天津科技大學理學院研究生招生是一個不錯的學院，深受考研人的追捧，本校每年會有數千名研究生招生的名額，研究生報考錄取比在3:1左右，難度中等，部分熱門的研究生專業(yè)研究生報考錄取比會更高一點， 理學院是學校里比較好的一個院系，請各位準備報考天津科技大學理學院研究生招生的同學注意，該院系有以上多個專業(yè)在招生研究生，歡迎各位同學報考天津科技大學理學院研究生招生。

強烈建議各位準備考天津科技大學理學院研究生招生的同學準備一些基本的歷年考研真題、研究生學姐學長的筆記、考研經驗等等（考研派有考研經驗頻道，也有考研派微信公眾號、考研派APP等產品平臺，里面有不少研究生會免費解答你的考研問題，助你考研一臂之力）

2021天津科技大學物理化學（理學院)專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目：
物理化學（上下冊，第 6 版），天津大學物理化學教研室編，高等教育出版社，2017

2021天津科技大學無機化學（理學院)專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目：
無機化學（上下冊，第三版），宋天佑等，高等教育出版社，2015.6

2021天津科技大學分析化學（理學院）專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目：
分析化學（上冊，第六版），武漢大學主編，高等教育出版社， 2016.12 2．無機化學（上下冊，第三版），宋天佑等主編，高等教育出版社， 2015.6

2021天津科技大學有機化學(理學院)專業(yè)研究生考研參考書目

參考書目：
《有機化學》，第三版，王積濤等編，南開大學出版社

2021天津科技大學物理化學（理學院)專業(yè)研究生考研考試大綱

復習大綱：
1.化學熱力學
熱力學第一、二、三定律及其應用；各種變化過程（單純 pVT 變化過程、相變化過程和化學變化過程）的方向和限度的判別、 熱力學函數增量及熱和功的計算；組成恒定及組成變化的封閉系統的熱力學基本方程及其應用；熱力學基本原理在氣體系統、多相系統、混   合物及溶液系統、相平衡系統和化學平衡系統中的應用；相律及其應用；單組分系統、二組   分系統相圖的繪制及解析；克拉佩龍方程的應用。

2.化學動力學
具有簡單級數的反應的特點；反應級數及速率方程的確定；各種因素對反應速率及速率  常數的影響；復合反應的近似處理方法及其應用；根據反應機理推導速率方程
3.電化學
電解質溶液的導電能力—電導、電導率、摩爾電導率及其應用；可逆電池、可逆電極的  能斯特公式及其應用； 可逆電池的熱力學； 電池電動勢的測定及其應用； 極化與超電勢及其應用；分解與分解電壓；金屬電沉積。
4.界面化學
表面自由能和表面張力；潤濕現象與接觸角；彎曲液面的附加壓力；彎曲液面的飽和蒸  氣壓； 毛細管現象；毛細凝結； 新相的生成和亞穩(wěn)定狀態(tài)。
6. 膠體化學
憎液溶膠的性質；憎液溶膠的膠團結構式；憎液溶膠的穩(wěn)定和聚沉。 

2021天津科技大學無機化學（理學院)專業(yè)研究生考研考試大綱

復習大綱：
1.化學熱力學基礎
初步了解體系、環(huán)境、狀態(tài)、狀態(tài)函數、內能、熱、功、標準生成焓、熵、自由焓的概

念；理解熱力學第一定律、第二、第三定律的基本內容；掌握熱化學方程式的書寫和蓋斯定   律的應用，掌握由標準生成焓計算反應的標準摩爾焓變的方法；掌握化學反應的標準摩爾熵   變及標準自由焓變的計算方法；學會用吉布斯自由能變ΔrGm?判斷標準狀況下等溫等壓化學   反應方向。
2.化學反應速率
了解化學反應速率的概念，理解化學反應速率方程表達式和反應級數的概念；熟悉活化   能及速率常數的計算；能運用質量作用定律對基元反應的反應速率進行有關的計算；掌握濃   度、溫度、催化劑對反應速率的影響。
3.化學平衡

重點要求理解平衡常數 K ? 的意義及其與吉布斯自由能（ ? G? ）的關系，

? G? =-RT ln K ? ；掌握化學反應等溫式即范特霍夫方程? G =? G? +RT ln Q 的意義及
r     m r     m r m


其相關的計算與應用；利用函數? G? 或? G

判斷標準態(tài)及非標準態(tài)下化學反應的方向

r     m r     m

性；掌握溫度、壓力、濃度、催化劑對化學平衡移動的影響以及平衡移動原理。  4.原子結構與元素周期律
了解微觀粒子運動特征；了解原子軌道(波函數)、概率密度和電子云等核外電子運動的概念；熟悉四個量子數對核外電子運動狀態(tài)的描述；熟悉 s、p、d 原子軌道的形狀和伸展方向；掌握原子核外電子分布原理，會由原子序數寫出元素原子的電子分布式和外層電子構型；   掌握元素周期系和各區(qū)元素原子或離子的電子層結構的特征；根據元素原子的電子分布式能確定元素在周期表中的位置；掌握有效核電荷、屏蔽效應和鉆穿效應的概念；熟悉原子半徑、   有效核電荷、電離能、電子親合能、電負性等周期性變化規(guī)律，以了解元素的有關性質。
5.分子結構和共價鍵理論
由價鍵理論理解共價鍵的形成及其特征（方向性、飽和性）及σ鍵和π鍵的區(qū)別。掌握sp、sp2、sp3  、sp3d、sp3d2雜化及不等性sp3雜化類型及分子的空間構型；掌握分子軌道理論的基本要點；掌握同核雙原子分子和異核雙原子分子的分子軌道式及能級圖。
6.晶體結構
掌握分子的極性、分子間力、氫鍵及對物質性質的影響；理解離子極化的概念，了解離子鍵、金屬鍵的形成，熟悉相應的離子特征（離子半徑、離子的電子構型），掌握晶格能的概念（不要求計算）。
7.酸堿解離平衡
掌握弱電解質的電離度及弱酸、弱堿的解離平衡，水的離子積和溶液的 pH 值的的相關計算；掌握弱酸強堿鹽、強酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸酸式鹽溶液 pH 值的計算；掌握鹽類水解平衡及其移動的規(guī)律，熟悉影響水解度的因素；掌握水解常數及溶液 pH 值的計算(強堿弱酸鹽、強酸弱堿鹽)；理解酸堿質子理論；會進行同離子效應的計算；了解鹽效應，了解強電解質溶液；掌握緩沖溶液的原理及計算。

8.沉淀溶解平衡
掌握難溶強電解質的溶度積規(guī)則及有關計算；會進行同離子效應的計算。  9.氧化還原反應
化合價和氧化數；原電池；電極電勢和電動勢；電極反應式的配平；電動勢 E?與電池
反應? G?的關系；電動勢 E?與電池反應 K?的關系；能斯特方程；影響電極電勢的因素；電
r m
極電勢的應用；。
重點要求掌握氧化還原反應的基本概念；掌握離子—電子法配平；了解原電池、電池符   號（最簡單的）和雙電層的概念，熟悉氧化還原電對的概念，掌握電極電勢、電池電動勢的   概念，能通過計算說明濃度(含酸度)、分壓對電極電勢的影響；熟練判斷氧化還原反應的方   向及平衡常數的計算；掌握原電池的表達方式；判斷原電池的正負極，計算氧化還原反應的平衡常數如 K?，Ksp?等；重點掌握能斯特（Nernst）方程式及其應用，熟練進行有關計算；會應用元素的標準電極電勢圖判斷某一物質能否發(fā)生歧化反應，并會計算相應電對的電極電   勢；掌握元素電勢圖的相關計算。
10.配位化學基礎
掌握配合物的基本概念（定義、組成、分類、命名及配位鍵的本質）；應用 VB 法討論配合物的形成過程，配合物的幾何構型與中心原子所采取的雜化軌道類型的關系，內軌型、外軌型配合物形成條件及差別，中心原子價電子排布與配離子穩(wěn)定性、磁性的關系；掌握配合物晶體場理論的基本要點，d 電子分布和高、低自旋的關系，推測配合物的穩(wěn)定性、磁性， 配合物顏色與 d-d 躍遷的關系。
11.堿金屬和堿土金屬
重點要求掌握 s 區(qū)元素的金屬活性、氧化物和氫氧化物的堿性；了解堿金屬和堿土金屬的通性；熟悉堿金屬和堿土金屬的氧化物和氫氧化物的性質及其遞變規(guī)律；熟悉堿金屬和堿   土金屬鹽類的熱穩(wěn)定性及溶解性；熟悉過氧化物及超氧化物的性質。
12.硼族元素
重點要求掌握本族元素單質、氫化物、氧化物的結構與性質，硼酸鹽的結構特點；本族  元素的缺電子性及對化合物性質的影響；掌握硼烷結構。
13.碳族元素
重點要求掌握碳的氧化物、含氧酸及其鹽、氫化物和鹵化物；掌握碳酸及其鹽的性質(碳酸根的水解，碳酸鹽的熱分解)。了解 Pb3O4、Pb2O3 與 HNO3 的反應，掌握錫、鉛的氧化物、氫氧化物的兩性；Sn(Ⅱ)的還原性，Pb(Ⅳ)的氧化性；掌握幾種難溶鉛鹽的溶解性、Sn 及 Pb 的鹽的性質（不含硫化物）。
14.氮族元素
重點要求掌握氮族元素通性，氮、磷及其化合物的結構和性質，了解砷、銻、鉍及其化合物；了解惰性電子對效應；掌握氨和銨鹽的性質；了解硝酸和硝酸根的結構；掌握硝酸、

亞硝酸及其鹽的性質；了解磷的含氧酸及其鹽的性質；熟悉砷、銻、鉍的氧化物水合物的酸   堿性和氧化還原性及其鹽的性質（不含硫化物）。
15.氧族元素
重點要求掌握氧族元素通性，氧、臭氧、過氧化氫的結構和性質；熟悉硫化氫和金屬硫  化物的性質；掌握硫的含氧酸（亞硫酸、硫酸、硫代硫酸、過硫酸）及其鹽的性質。
16.鹵素
熟悉鹵素的通性和氟的特殊性；掌握鹵素單質的氧化性和鹵離子的還原性遞變規(guī)律；掌握碘在四氯化碳和碘化鉀中的溶解性，鹵素單質與水的作用；掌握鹵化氫性質的變化規(guī)律，   次氯酸及其鹽、氯酸及其鹽的性質；氯的各種氧化態(tài)含氧酸及其鹽的性質變化規(guī)律、ROH 規(guī)則。掌握氯、溴、碘單質在堿性溶液中的歧化反應；了解金屬鹵化物性質的變化規(guī)律。
17.銅副族元素和鋅副族元素
重點要求掌握 ds 區(qū)元素的通性、化學性質和重要化合物；了解銅族、鋅族元素的通性； 熟悉銅、銀、鋅、的氫氧化物及重要鹽類的主要性質，掌握鹵化銀的難溶性、硝酸銀的不穩(wěn)定性、銀鏡反應、Ag(Ⅰ)的配合性；掌握 Cu(Ⅰ)的歧化反應，Cu(Ⅰ)和 Cu(Ⅱ)之間的相互轉化；熟悉 Cu2+、Ag+、Zn2+離子的鑒定；掌握 Hg2+與 Hg 2+的相互轉化及汞及汞鹽的毒性。
18.鉻副族元素和錳副族元素
重點要求掌握鉻、錳的重要化合物及其性質；掌握 Cr(Ⅲ)氫氧化物的酸堿性；Cr(Ⅲ) 的還原性、Cr(Ⅵ)的氧化性，CrO 2?與 Cr O 2? 之間的相互轉化，幾種難溶的鉻酸鹽的溶解性； 掌握 Mn(Ⅱ)的還原性、MnO 的氧化性、MnO 2-在酸性介質中的歧化反應、KMnO 在不同介質中的還原產物。
19.鐵系元素
重點要求掌握鐵、鈷、鎳、鉑等常見重要金屬的化合物及其性質；掌握+2、+3 氧化態(tài)鐵、鈷、鎳氫氧化物的酸堿性、氧化還原性及配合性，+2 氧化態(tài)鐵鹽的還原性、+3 氧化態(tài)鐵鹽的氧化性、水解性，二氯化鈷可作干燥劑的干濕指示劑的性質。

2021天津科技大學分析化學（理學院）專業(yè)研究生考研考試大綱

復習大綱：
1.分析試樣的采集與制備

掌握固體試樣采樣單元數的計算；溶解法、熔融法、干式灰化法和濕式灰化法的原理及  使用范圍。熟悉試樣的制備過程。了解測定前的預處理步驟。
2.分析化學中的誤差與數據處理
掌握準確度和精密度的關系；誤差和偏差的表示方法；有效數字及其修約規(guī)則；平均值的置信區(qū)間計算；可疑值的取舍（Q 檢驗法的計算）；t 檢驗法和 F 檢驗法的計算。熟悉正態(tài)分布曲線的特點；t 分布曲線；提高分析結果準確度的方法。了解其它可疑值的取舍計算方法；系統誤差和隨機誤差的傳遞；了解一元回歸方程。
3.酸堿滴定法
本章主要教學要求：掌握弱酸弱堿的解離平衡，[H+]的計算（掌握各種溶液[H+]計算的最簡式）；緩沖溶液的原理及計算；質子平衡式；水的解離平衡；掌握滴定、化學計量點、終點、終點誤差（計算不要求）等概念；突躍范圍的計算；酸堿指示劑的理論變色范圍和實際觀察到的變色范圍；指示劑的選擇原則；弱酸弱堿直接滴定的條件；多元酸堿的分步滴定；   雙指示劑法混合堿滴定；熟悉酸堿質子理論和電子理論；質子平衡式；分布系數計算；滴定度的計算；酸堿滴定曲線的繪制了解強電解質溶液、表觀解離度、活度、活度系數、離子強度等基本概念；酸堿的相對強弱；了解氨鹽中氮測定；酸堿滴定法測定磷。
4.配位滴定法
掌握配合物的平衡常數表示方法；酸效應、酸效應系數及只考慮酸效應的條件穩(wěn)定常數KMY′；化學計量點金屬離子濃度的計算；滴定單獨金屬離子的條件及最低 pH 值的計算；EDTA與金屬配合物的特性；掌握金屬指示劑的作用原理及使用條件；控制酸度的范圍。熟悉絡合滴定常用掩蔽劑；絡合物在水溶液中的離解平衡；絡離子與絡離子之間的轉化及相關計算。   了解除酸效應以外的其它副反應系數及對主反應的影響；絡合滴定曲線的繪制。
5.氧化還原滴定法
掌握氧化還原平衡常數的計算；影響反應速率因素；高錳酸鉀法、重鉻酸鉀法和碘量法   的原理、標準溶液的配制與標定及應用。熟悉催化反應和誘導反應；滴定的預處理方法。了   解氧化還原滴定曲線的繪制。
6.沉淀滴定法和滴定分析小結
掌握莫爾滴定法及其滴定條件。熟悉費爾哈德法和法揚司法；四種滴定法的異同點。了  解沉淀滴定法的滴定曲線。

2021天津科技大學有機化學(理學院)專業(yè)研究生考研考試大綱

復習大綱：
1.烷烴
烷烴的構象；烷烴的化學性質：氧化反應，異構化反應，裂化反應，取代反應；甲烷氯  代反應歷程
2.脂環(huán)烴
脂環(huán)烴的定義與命名；脂環(huán)烴的性質：環(huán)烷烴的性質（取代反應、開環(huán)反應、氧化反應）；環(huán)烯烴和環(huán)二烯烴反應（環(huán)烯烴加成、環(huán)烯烴的氧化反應、共軛二烯烴雙烯合成反應）；環(huán)烷烴環(huán)張力和穩(wěn)定性；環(huán)烷烴的結構(環(huán)丙烷的結構、環(huán)丁烷的結構、環(huán)戊烷的結構、環(huán)己烷的結構)
3.烯烴
烯烴的構造異構與命名；烯烴的結構：乙烯的結構；E-Z 標記法和次序規(guī)則；烯烴的實驗室制法；烯烴的化學性質：催化加氫親電加成反應( HX、H2SO4、H2O、X2、HOBr 或 HOCl)； 自由基加成(HBr 過氧化物效應)；硼氫化反應、氧化反應、臭氧化反應、聚合反應、?-氫的反應
4.炔烴和二烯烴
炔烴的異構與命名；炔烴的結構；炔烴的化學性質: 三鍵上氫原子的活潑性，加成反應(催化加氫、親電加成、親核加成、氧化反應 聚合反應)；共扼二烯烴的結構和共軛效應； 共軛效應；共軛二烯烴的性質；1,2-加成和 1,4-加成；雙烯合成 狄爾斯-阿爾德反應
5.芳烴
苯衍生物的命名；苯的化學性質：取代反應（鹵化,硝化,磺化,烷基化,酰基化）；加成反應(加氫反應）；苯環(huán)上取代反應的定位效應及反應活性：定位規(guī)律（鄰對位定位基、間位定位基），取代苯的定位效應；稠環(huán)芳烴；芳香性和休克爾規(guī)則，非苯芳香化合物
6.立體化學
構型標記，構型的表示方法，構型的確定；環(huán)狀化合物的立體異構；不含手性碳原子化

合物的旋光異構
7.鹵代烴
鹵代烷的制法；鹵代烷的化學性質：取代反應（水解、與 NaCN 反應、與 NH3 反應、與RONa 反應、與 AgNO3 反應），消除反應(脫 HX、脫水)，與金屬作用(與 Na 作用、與 Mg 作用)， 飽和碳原子上的親核取代反應歷程（單分子親核取代反應歷程、SN1 反應特點、雙分子親核取代反應、SN2 的特點），影響親核取代反應的因素（烷基的影響、鹵素的影響、親核試劑的影響），消除反應歷程(單分子消除反應、雙分子消除、影響消除反應的因素)，消除反應的方向。
8.醇和酚
醇的結構,分類,異構和命名；醇的制法；醇的化學性質：與活潑金屬反應，鹵烴生成，  與無機酸反應，堆脫水反應，氧化與脫氫；酚的化學性質：酚羥基的反應（酸性、酚醚的生成、酯的生成），芳環(huán)上的親電取代反應（鹵化反應、硝化反應、磺化反應、烷基化和酰基化、與羰基化合物的縮合反應、與 FeCl3 的顯色反應）；酚的制法
9.醚和環(huán)氧化合物
醚的命名；醚的制法；醚的化學性質：酸性條件下醚鍵斷裂取向；環(huán)氧化合物的反應：  酸性條件開環(huán)，堿性條件開環(huán)，開環(huán)立體化學
10.醛和酮
醛酮的結構和命名；醛酮的制法；醛酮的化學性質：加成反應(加 HCN、與 NaSO3 加成、與醇加成、與格氏試劑加成、與 NH3 的衍生物反應)，醛,酮和氨及胺的衍生物如:氨,肼,苯肼,氨基脲反應,分別生成肟,腙,苯腙,縮胺脲，?-氫原子的活潑性，羥醛縮合反應，鹵化反應與鹵仿反應，氧化還原反應(氧化反應、還原反應、坎尼扎羅反應)。
11.核磁共振和質譜
1H NMR 譜圖分析
12.紅外與紫外光譜紅外譜圖解析
13.羧酸
羧酸的命名和波譜性質；酸性；羧酸的化學反應；羧酸的制備方法14．羧酸衍生物
結構、名及波譜性質；羧酸衍生物的取代反應和相互轉化；親核取代反應機理和反應活性；與金屬試劑的反應；還原反應；酯的熱消去反應
15.羧酸衍生物涉及碳負離子的反應及在合成中的應用
α-氫的酸性,互變異構；克萊森酯縮合反應及在合成中的應用：分子內酯縮合，交叉酯縮合，克萊森酯縮合產物的水解脫羧，應用：合成 1,3-官能團化合物；丙二酸二乙酯、“三乙”和其它酸性氫化合物的α-碳負離子的親核取代反應及在合成中的應用：丙二酸二乙酯的烴基化及合成取代的乙酸，三乙” 的烴基化及合成取代的丙酮；丙二酸二乙酯、“三乙”

和其它酸性氫化合物的α-碳負離子的親核加成反應及在合成中的應用：克腦文蓋爾反應， 麥克爾加成，瑞佛馬斯基反應，達爾森反應，普爾金反應
16.胺
分類, 結構、命名和波譜性質；胺的制備方法；胺的化學性質：堿性，烷基化，酰基化， 磺酰化，與 HNO2 的反應，芳環(huán)上的取代反應（鹵代、硝化、磺化、），季胺鹽與季胺堿，霍夫曼消除；重氮化反應和重氮鹽；重氮鹽的性質及其在合成上的應用：放出氮的反應（被鹵原子取代、被 CN 取代、被羥基取代、被氫原子取代、被苯取代），保留氮的反應（偶合反應）

天津科技大學理學院碩士簡介

天津科技大學理學院碩士專業(yè)簡介