2021鄭州大學普通化學專業研究生考試大綱

發布時間：2020-11-20 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021鄭州大學普通化學專業研究生考試大綱

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2021鄭州大學普通化學專業研究生考試大綱 正文

鄭州大學 2021 年碩士生入學考試初試自命題科目考試大綱
學院名稱 科目代碼 科目名稱 考試單元 說明
化學與分子工
程學院
676 普通化學 需帶函數計算
器
說明欄：各單位自命題考試科目如需帶計算器、繪圖工具等特殊要求的，請在說
明欄里加備注。 鄭州大學碩士研究生入學考試
《普通化學》考試大綱
命題學院（蓋章）：化學學院 試科目代碼及名稱： 普通化學（676） 一、考試基本要求及適用范圍概述
《普通化學》考試大綱適用于鄭州大學化學及相關專業的碩士研究生入學考
試。普通化學是化學的重要組成部分，是包裝工程、臨床醫學、醫學檢驗技術、
影像學+麻醉學+口腔醫學、預防醫學、藥學、材料科學與工程、包裝工程、護理
學等學科的基礎理論課程，主要內容：掌握元素周期律、近代物質結構理論、化
學熱力學、化學平衡和氧化還原等基本原理的基礎知識；掌握重要元素化合物的
主要性質、結構、用途。本課程重點強調培養學生發現問題和分析解決問題的綜
合能力，并注意使學生在科學思維能力上得到訓練和培養。學生通過本課程的學
習，應掌握對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力、掌握結構對于物質
性質的影響的分析和闡釋方法、熱力學原理在溶液平衡中的應用，了解化學的最
新進展，能綜合運用所學的知識分析問題和解決問題。 二、考試形式
碩士研究生入學生物化學考試為閉卷，筆試，考試時間為 180 分鐘，本試卷
滿分為 150 分。
試卷結構（題型）：單項選擇題、填空題、判斷題、簡答題、計算題
三、考試內容
《無機化學》上冊
第一章：化學反應中伴隨的熱量
考試內容和要求
第一節：熱力學基本概念與第一定律
幾個重要的概念與熱力學第一定律的數學表達式
(1)熱力學：化學反應熱效應；兩種特定條件下的反應熱(Qp、QV)；焓變ΔH；熱化學方
程式書寫；
(2)幾種反應熱的計算：Γесс定律；由標準生成熱（焓）計算反應熱；由鍵能估算
反應熱；由燃燒熱計算反應熱；Qp與 Qv關系。
(3)了解狀態函數的意義，了解化學反應中的焓變在一般條件下的意義；
(4)初步掌握化學反應的標準摩爾焓變(ΔrH
?
m)的計算。
第二節：反應熱效應與熱化學循環
化學反應熱效應
反應熱的測定
新的熱力學狀態函數——焓
標準狀態
熱化學方程與蓋斯定律
標準摩爾生成焓
水溶液中離子的標準生成熱
鍵能
燃燒熱
了解化學反應中的熵變及吉布斯自由能函數在一般條件下的意義，初步掌握化學反應的標準
摩爾吉布斯函數ΔrGm的計算，利用ΔrG?m或ΔrGm判斷反應進行的方向。掌握平衡定律的應用
及多重平衡的計算。了解平衡常數的影響因素。
第三節：幾種熱效應及計算
第二章 化學反應方向與限度
內容提要與要求
熱力學第二定律；熱力學第三定律；標準態反應方向判斷；平衡常數的意義及其與吉布
斯自由能的關系；化學反應等溫式，Van’t Hoff 方程；非標準態反應方向判斷
第一節：反應自發性的一般判據
反應的自發性
能量降低與混亂度判據
Gibbs 判據
第二節：熵與熵變
熵 Entropy
熵的統計熱力學定義
熵的熱力學定義
絕對熵與熱力學第三定律
熵的規律
熵變與過程的方向
?rH
?m，?rS
?m對反應自發性的影響
第三節：吉布斯自由能變與有用功
定義
Gibbs–Helmholtz Equation
標準生成自由能?fG
?m 化學反應中過程自由能變?rG
?m的計算
熱力學函數的變化
第三章：化學反應的速度
內容提要與要求
初步了解化學反應速率、速率方程、碰撞理論、過渡狀態理論和活化能概念；體會動力
學和熱力學的聯系與區別；
理解并會用濃度、溫度、催化劑諸因素解釋其對化學反應速率的影響；
第一節：化學反應的平均速率和瞬時速率
反應自發性的判斷
第二節：反應速率理論簡介
碰撞理論 Collision theory
過渡狀態理論 Transition state theory
活化能 Ea Ea與?rH 的關系
活化能的特征
濃度對化學反應速率的影響:質量作用定律
溫度對化學反應速率的影響
反應物之間的接觸狀況對反應速率的影響
催化劑對反應速率的影響
第四節：化學反應機理及其研究方法
反應物（或產物）的 c~t 圖
確定速率方程的實驗方法
反應機理的設計
第三節：影響化學反應速率的因素
第四節：熱力學函數的計算及初步應用
幾個熱力學函數
計算及應用（求算反應逆轉的溫度、判斷化合物的相對穩定性、判斷無機物溶解度、鹽
類溶解性的熱力學討論）
第五節：化學平衡
化學平衡的特點
化學平衡常數
標準平衡常數 K? 反應商與平衡常數
用 Q 判斷反應的方向
反應的耦合與多重平衡
溫度對平衡常數的影響
第六節：化學平衡的移動
濃度對化學平衡的影響
壓力對化學平衡的影響
催化劑對平衡態的影響
初步掌握阿侖尼烏斯公式的應用，會用其求活化能及某溫度下的反應速率；活化能與反
應熱關系；
理解反應分子數和反應級數的概念，會進行基元反應有關的簡單計算；
初步掌握零級、一級和二級反應的特征。
化學反應的平均速率 The average rate of chemical reaction
反應的瞬時速率 Instantaneous Rate
第四章：溶液中的各種平衡
內容提要與要求
液體與溶液的性質——熱力學、動力學原理在具體體系中的應用；此部分要求能夠對實
際體系的實驗現象進行解釋并可以應用，包括設計實驗測定大分子分子量；
膠體分散系——動力學控制實例；膠體電動性質的理解與應用
第一節：液體與固體的蒸汽壓
蒸汽壓
蒸汽壓與溫度的關系
沸點 Boiling Point
水的相圖 Phase Diagram for H2O
固液平衡
楚頓規則 Trouton’s Rule
第二節：稀溶液依數性 Colligative Properties
蒸汽壓下降與 Raoult’s Law
沸點升高 Boiling Point Elevation
凝固點下降
Kf與 Kb的確定
滲透與滲透壓 Osmosis/Osmotic Pressure
第三節：膠體 Colloids 化學初步
分散系
膠粒的結構
溶膠粒子帶電的原因
溶膠的制備與凈化
Brown運動及本質
電解質溶液——熱力學原理在溶液體系中的實踐；掌握強弱電解質溶液模型、離子強度、
活度與活度系數概念。
酸堿理論——掌握質子論、電子論概念，了解拉平與區分效應；
復相平衡——熱力學原理的具體應用。要求掌握溶度積規則的應用及相關計算。多重平
衡計算。
光散射現象與 Tyndall 效應
膠體的聚沉和絮凝
第四節：強電解質溶液
Arrhenius 解離學說
活度（Activity）
“離子氛” 第五節：酸堿理論
酸、堿質子理論
酸堿共軛關系
酸堿反應的實質
“區分效應”和“拉平效應” Lewis 酸堿電子理論
第六節：一元弱電解質解離
酸和堿的解離平衡常數
共軛酸堿解離平衡常數的關系
解離度?
緩沖體系
酸堿指示劑
第七節：多元酸解離平衡
酸堿溶液中的基本關系式
多元酸溶液
第八節：鹽類的水解
弱酸和弱堿組成的鹽
氨基酸溶液
金屬離子的水解
水解影響因素
第九節：難溶電解質的沉淀溶解平衡
無機鹽在水中溶解的能量分析
溶度積常數 solubility product constant
溶度積與溶解度之間的關系
溶度積規則及其應用
沉淀溶解平衡的移動
第五章：溶液中的氧化還原平衡與電化學基礎
內容提要與要求
主要介紹氧化數的概念及離子-電子法配平氧化還原反應方程式。
著重討論原電池的結構及電極電位的產生、測定、電極電位和原電池電動勢的Nernst方程，
以及電極電位的應用
掌握氧化還原反應概念、氧化還原反應方程式的配平及氧化值的計算。
掌握原電池的結構，電極類型，能正確地書寫電池組成式，熟悉正、負極反應的特點。
掌握電極電位產生的原因和標準電極電位的概念，掌握電極電位和電池電動勢的 Nernst
方程。
能將一個氧化還原反應拆分成兩個半反應并組成電池，計算其電池電動勢力并判斷氧化
還原反應的方向。會利用標準電動勢 E?計算氧還反應的平衡常數，溶度積及解離常數等。
第一節：氧化還原反應的基本概念
氧化數的概念
氧化還原作用
氧化還原反應方程式的配平
第二節：原電池與電極電勢
原電池的概念
電極電勢的產生與電動勢
電化學與熱力學的聯系
電極電勢的相對標準
電極的種類
電池符號的寫法
第三節：電極電勢的應用
影響電極電勢的因素
Nernst 方程的應用
? - pH 圖
元素電位圖
氧化還原反應限度
第四節：氧化還原反應的速度
濃差極化
過電位
電化學極化
第六章：原子結構與周期系
內容提要與要求：
原子結構理論的發展簡史；核外電子的運動狀態 ；多電子原子核外電子排布及元素周
期表；元素的基本性質及周期性的變化規律。
能認識電子微粒運動所具有的特征：即波粒二象性特征，測不準特性，運動軌道不確定
性，掌握描述描述電子的運動狀態的方法；
掌握|ψ|2所代表的意義，電子云圖的意義。明確 n、l、m、ms 4 個量子數所代表的意義
以及如何對應核外電子運動軌道。
根據能量最低原理、Pauli 不相容原理、Hund 規則，可以寫出基態原子的電子排布式。
熟悉元素周期表特點、分區及價層電子構型的關系，元素周期表反映的周期律其內在因
素是核外電子排布的周期性變化本質原因。
第一節：原子結構理論的發展簡史
古代希臘的原子理論
道爾頓(J. Dolton) 的原子理論
盧瑟福(E.Rutherford)的行星式原子模型
近代原子結構理論---氫原子光譜
第二節：單電子原子體系電子運動的描述
光譜與原子光譜
玻爾（N.Bohr）原子結構理論
微觀粒子的波粒二象性
測不準原理
波函數與原子軌道 （薛定諤方程及其解——波函數、薛定諤方程與波函數的物理意義、
四個量子數 n、l、m 和 ms的意義、原子軌道（波函數）的圖像、幾率密度徑向分布、徑向
分布圖）
軌道上電子能量
“單電子原子體系核外電子運動狀態”小結
第三節：多電子原子體系電子狀態與分布
中心力場近似與屏蔽效應
屏蔽常數與 Slater 規則
多電子原子電子的能量
第四節：原子構造原理與周期系分布
原子構造原理
元素周期系
第五節：元素原子性質周期性
原子半徑和離子半徑
解離能
電子親和能
電負性
元素表現氧化態
第七章：分子與晶體結構
內容提要與要求：
離子晶體與離子鍵強度（自學）；共價鍵與分子軌道理論；金屬晶體與金屬鍵強度；離
子極化與過渡型晶體；氫鍵與分子間作用能；晶體的特點與類型。其中：重點和難點為共價
鍵與分子軌道理論，而結構與物性的關系則是需要大家認真體會和應用的側重點！
這一章是化學的核心，因為結構決定性質。如白磷、紅磷的結構不同，性質也不同；石
墨、金剛石和C60等的結構不同，性質也不同。這一章重點講授共價鍵，離子鍵以及分子幾
何構型，金屬晶體，原子晶體和離子晶體的晶體結構。另外我們也討論分子間的作用力以及
對分子晶體的一些性質的影響。
第一節：離子晶體與離子鍵強度
離子鍵理論
離子鍵的強度——晶格能
單鍵的離子性百分數
離子的特征
離子晶體的類型與物性
第二節：共價鍵與分子軌道理論
化學鍵參數與分子的物理性質
價鍵理論
價鍵理論的“補丁”——雜化軌道理論
判斷共價小分子空間結構的經驗方法——VSEPR 模型
Meleeular Orbital Theory——MO 理論
離域分子軌道
第三節：金屬晶體與金屬鍵強度
“自由電子”理論（改性共價鍵理論）
能帶理論
金屬鍵的強度——原子氣化熱
第四節：離子極化與過渡型晶體
極化力與變形性
離子極化對鍵型和性質的影響
第五節：氫鍵與分子間作用能
分子間力（Van der Waals’Forces）
氫鍵 Hydrogen bond
第六節：晶體性質
晶體分類
晶體的物性與鍵力
第八章：配位化合物化學
內容提要與要求：
配合物的基本概念，包括定義、組成、命名、分類等；配合物的化學鍵理論主要有價鍵
理論、晶體場理論、分子軌道理論；配位平衡，配合物生成反應的平衡常數，配合物穩定性
的判斷；配位平衡與解離平衡、沉淀平衡、氧化還原平衡、其它配位平衡等的競爭，對反應
方向的影響。
掌握配合物的基本概念（定義、組成、分類、命名和配位鍵的本質）；
了解配合物的異構現象，能夠由名稱寫出分子式；
理解配合物的價鍵理論和晶體場理論，并能夠用以解釋或推測一些配合物的幾何結構、
磁矩、相對穩定性和顏色；
掌握配位平衡的基本計算技能，熟悉酸堿平衡、沉淀平衡和氧化還原平衡與配位平衡的
相互影響；了解配合物在實踐和生物體內生命過程的應用。
第一節：配合物的組成、概念及異構
定義、組成和命名
異構現象（結構異構、旋光異構）
第二節：配合物的結構理論—價鍵理論
鍵的本質和配位化合物的分類
配位離子的空間構型
價鍵理論的優缺點
第三節：配合物的結構理論—晶體場理論（Crystal Field Theory）
基本要點
晶體場穩定化能 Crystal Field Stabilization Energy, CFSE
晶體場理論的應用
第四節：配合物的穩定性
Review of Lewis Acid/Base Theory
有效原子序數 EAN’s Rule
金屬羰合物的反應性與應用
螯合效應
π及π-酸配合物對于底物分子的活化作用
第五節：配位平衡
配位平衡
配位平衡的移動
第六節：配位化合物的應用
金屬的提取和分離
元素組成的快速檢出和測定
配合催化反應
生物體中的配合物
《無機化學》下冊
第一章 非金屬元素單質化學
內容提要與要求：
①掌握非金屬元素單質分子存在形態、鍵合特征及反應性；
②了解非金屬元素單質的制造；掌握典型非金屬元素單質制造過程的熱力學、電化學原
理運用；
③非金屬元素單質的環境化學、安全化學的一般介紹。
§1.1 非金屬元素分子存在形態、鍵合特征及反應性
1.1.1 雙原子元素單質分子的價鍵特征
1.1.2 雙原子元素單質的物性與結構關系
1.1.3 雙原子元素單質的化學性質一覽
1.1.4 稀有氣體的物性與反應性
1.1.5 多原子分子元素單質的價鍵特征與晶體結構
1.1.6 多原子分子元素單質物性與反應活性
§1.2 非金屬元素單質的制造
1.2.1 鹵素單質的制造過程——Redox 理論在工程實踐中的應用
1.2.2 空分過程獲得和分離稀有氣體及 O2、N2
1.2.3 半水煤氣過程制造氫氣、氮氣
1.2.4 B、C、Si、P、S、Se、As 的制造
第二章 金屬元素單質化學引論
內容提要與要求：
①掌握金屬元素單質的結構與物性的內在關系，能夠判斷金屬的物性；
②了解金屬元素間化合物、合金的區別，熟悉金屬材料的分類；
③掌握金屬元素單質的一般化學通性，典型單質反應，了解金屬的腐蝕與防腐蝕；
④掌握火法和濕法冶金的的熱力學、電化學原理與典型金屬冶煉和純化過程，了解廢舊
物資中有價金屬的資源化再生的資源學意義；
⑤了解金屬元素的環境化學。
§2.1 金屬元素單質基本物性與結構關系
2.1.1 金屬鍵理論回顧與金屬晶體
2.1.2 金屬單質物性變化總結
2.1.3 金屬單質原子性質變化
2.1.4 金屬的不同分類方法
§2.2 金屬元素間化合物
2.2.1 金屬合金
2.2.2 金屬互化物
§2.3 金屬單質的一般通性
2.3.1 還原性
2.3.2 取代反應與金屬有機化合物
2.3.3 金屬材料的腐蝕與防腐
§2.4 金屬元素在自然界的賦存與制取方法
2.4.1 自然界的賦存分類
2.4.2 火法冶金的的熱力學原理與典型金屬冶煉過程
2.4.3 濕法冶金與電鍍的電化學原理與過程
2.4.4 合金冶煉
2.4.5 廢舊物資中有價金屬的資源化再生
2.4.6 高純金屬的獲得及材料學意義
§2.5 金屬元素的環境化學
2.5.1 金屬離子在水環境中的危害
2.5.2 水環境中的金屬離子的無害化處理與資源化利用
2.5.3 典型工程示例與有關原理的應用
第三章 元素氧化物化學
內容提要與要求：
①掌握共價小分子氧化物的結構和化學性質，重點在于它們的價鍵結構與分子構型，了
解共價型小分子氧化物的制備和用途；
②理解離子型氧化物的晶體結構與物性的關系，掌握離子型氧化物的一般化學性質；
③了解過渡型氧化物的性質與材料學意義，尤其是半導體性質，催化應用等。掌握高純
氧化物的制備方法。
§3.1 共價小分子氧化物
3.1.1 氧的成鍵結構與價鍵特征
3.1.2 共價型小分子氧化物的價鍵結構
3.1.3 共價型小分子氧化物的一般通性
3.1.4 共價型小分子氧化物的制備和用途
§3.2 離子型氧化物
3.2.1 離子型氧化物的晶體結構與物性
3.2.2 離子型氧化物的一般化學性質
3.2.3 離子型氧化物的制造方法與經濟意義
3.2.4 過氧化物與超氧化物
§3.3 過渡型氧化物與半導體
3.3.1 種類與一般物性
3.3.2 化學穩定性與結構關系
3.3.3 過渡型氧化物的材料學意義與粉體工程
3.3.4 高純氧化物制備
第四章 氧化物水合物及含氧酸鹽
內容提要與要求：
①掌握重要含氧酸、氫氧化物的化學性質及變化規律，它們的制造工藝；
②了解超強酸的酸性標度方法，超強酸的應用；
③了解含氧酸鹽的晶體結構，掌握典型含氧酸鹽的化學性質以及含氧酸根離子在水溶液
中的行為，包括含氧酸根離子的 redox 反應動力學特征；
④理解多酸與雜多酸的結構，了解多酸的酸性及氧化還原性質產生的原因和催化應用。
§4.1 含氧酸化學
4.1.1 含氧酸類型與分子結構
4.1.2 含氧酸的酸性與超強酸
4.1.3 含氧酸的氧化還原性
4.1.4 含氧酸的熱穩定性
4.1.5 含氧酸的典型制造過程
§4.2 氫氧化物的化學
4.2.1 金屬氫氧化物的典型制備
4.2.2 氫氧化物堿性變化規律
4.2.3 氫氧化物熱穩定性與中心離子性質關系
§4.3 兩性氫氧化物
4.3.1 分類與制備
4.3.2 催化應用及材料學意義
§4.4 含氧酸鹽
4.4.1 含氧酸鹽的晶體結構
4.4.2 含氧酸鹽的熱穩定性、溶解度變化
4.4.3 典型含氧酸鹽的制造
4.4.4 同多酸及雜多酸鹽
4.4.5 含氧酸鹽的水解
4.4.6 堿式鹽的工業意義
4.4.7 環境學意義
4.4.8 硫的各式含氧酸鹽總結
第五章 元素鹵化物
內容提要與要求：
①掌握共價小分子鹵化物的價鍵結構，它們的一般化學通性、制備方法；
②掌握鹵化物的水解模式及動力學影響因素，并能夠判斷水解產物；
③了解擬鹵素的性質和配體功能；
④了解金屬鹵化物的結構、性質和制備方法。
§5.1 非金屬元素鹵化物
5.1.1 共價小分子鹵化物分子與成鍵結構
5.1.2 制備方法與經濟意義
5.1.3 水解與酸堿性
5.1.4 取代反應
5.1.5 擬鹵素及相關化合物
§5.2 金屬鹵化物
5.2.1 物性與熱穩定性
5.2.2 堿式鹵化物
5.2.3 通性與制備方法
5.2.4 高氧化態金屬鹵化物
第六章 元素氫化物
內容提要與要求：
①掌握共價小分子氫化物的價鍵結構，知道硼氫化物結構的復雜性；非金屬氫化物的一
般化學通性、制備方法；
②掌握氫化物的酸堿性變化影響因素，理解氫化物參與的取代反應模式；
③了解氫能的意義。掌握離子型氫化物的還原性與材料學意義；
§6.1 非金屬氫化物——共價型氫化物
6.1.1 共價型氫化物的分子結構及與物性關系
6.1.2 共價型氫化物的一般制備方法
6.1.3 共價型氫化物的酸堿性
6.1.4 共價型氫化物的 Redox 行為
6.1.5 共價型氫化物的取代反應及衍生物
§6.2 離子型氫化物與貯氫材料
6.2.1 金屬型氫化物的存在與制備
6.2.2 離子型氫化物的還原性
6.2.3 離子型氫化物的材料學意義
第七章 元素硫化物
內容提要與要求：
①掌握共價硫化物的價鍵結構；非金屬硫化物的一般化學通性、制備方法；
②掌握硫化物的酸堿性變化影響因素，理解硫化物的環境學意義；
③了解多硫化物的材料學應用。
§7.1 共價型硫化物
7.1.1 硫的成鍵結構與價鍵特征
7.1.2 典型共價型硫化物的性質與制備
7.1.3 潛在應用與環境化學
§7.2 金屬硫化物
7.2.1 金屬鹵化物的天然存在與獲取
7.2.2 硫化物的還原性
7.2.3 硫化物的酸堿性
7.2.4 多硫化物
第八章 重要的無機反應總結
內容提要與要求：
本章旨在幫助同學對于無機化學的一些重要反應進行系統的總結。對于所涉及的反應，
學生至少可以從上學期所學過的熱力學、溶液電化學、物質結構以及動力學等基礎理論角度
進行較為全面的闡釋。
§8.1 混合離子的分離與檢出
8.1.1 陽離子的分離與檢出
8.1.2 陰離子的分離與檢出
8.1.3 混合物的分離與定性
§8.2 酸堿反應
8.2.1Arrhenius 酸堿反應
8.2.2 質子酸堿反應
8.2.3 Lewis 酸堿反應
§8.3 溶液中的配合反應
8.3.1 配合反應與沉淀反應的耦合
8.3.2 配合反應與 Redox 反應的耦合
8.3.3 配合反應間的耦合
§8.4 重要的 Redox 反應及其分析化學意義
§8.5 部分重要的干態與熔鹽反應
第九章 生命過程中的無機元素
內容提要與要求：
本章屬于前沿介紹類范疇。具體教學要求和方式以學生查閱資料，寫出專題 ppt 報告進
行分組討論為主。旨在培養學生熟悉科研選題模式和文獻綜述的能力。教學內容中給出的為
專題報告的參考題目，各學年可有變化。另外，時間應機動地穿插于整個學期。
§9.1 生物體中的化學元素
§9.1.1 鐵的生物無機化學
§9.1.2 鋅的生物無機化學
§9.2 電子傳遞和氧化還原反應
§9.3 離子載體與離子運送
§9.4 化學模擬生物固氮
關于大剛的說明：
1． 大剛未按照教材的順序，但大剛所要求的基本概念和原理都包含在教材之中，因此
每位同學都應當擁有本教材。
2． 此外大剛不是對教材的照本宣科。為使同學們對所學知識有更深入的理解、打通知
識之間的聯系，課堂上會引入大量新穎的實例來反復說明和強化學習內容。因此，課堂學習
對于領會教材內容非常重要。 四、考試要求
碩士研究生入學考試科目《普通化學》為閉卷，筆試，需帶計算器，考試時
間為180分鐘，本試卷滿分為150分。試卷務必書寫清楚、符號和西文字母運用得
當。答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無效。 五、主要參考教材（參考書目）
1、《無機化學》（2010年4月第二版），上冊 宋天佑等編著，高等教育出版社。
2、《無機化學》（2010年4月第二版），下冊 宋天佑等編著，高等教育出版社。
參考教材：《大學化學》，傅獻彩主編，高等教育出版社，1999；《普通化學
原理》第二版，華彤文等著，北京大學出版社，1993；《元素無機化學》，蔡少
華、黃坤耀、張玉容編著，中山大學出版社，1998；《基礎元素化學》第 1 版，
黃佩麗、田荷珍編著，北京師范大學出版社，1994。
編制單位：鄭州大學
編制日期：2020 年 9 月
鄭州大學

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