2021鄭州大學物理化學專業研究生考試大綱

發布時間：2020-11-20 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021鄭州大學物理化學專業研究生考試大綱

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2021鄭州大學物理化學專業研究生考試大綱 正文

附件 6：
鄭州大學 2021 年碩士生入學考試初試自命題科目考試大綱
學院名稱 科目代碼 科目名稱 考試單元 說明
化學與分子工
程學院
925 物理化學（五） 需帶函數計算器
說明欄：各單位自命題考試科目如需帶計算器、繪圖工具等特殊要求的，請在說
明欄里加備注。 示例：鄭州大學碩士研究生入學考試
《物理化學》考試大綱
一、考試基本要求及適用范圍概述
物理化學作為化學學科的一個分支，是從化學現象和物理現象的聯系去尋找
化學變化規律的學科，用物理的理論及實驗方法來研究化學的一般理論問題。主
要包括兩方面的內容：一、化學熱力學；二、化學動力學。學習物理化學對以后
學習專業課程打下堅實的理論基礎。物理化學研究化學反應遵循的基本原理，是
整個化學科學的理論基礎。學生應該掌握有關化學反應的方向和限度、化學反應
的能量改變、化學反應的平衡組成、多相平衡體系及界面特征、電化學反應與平
衡、化學反應的機理和速率等方面的知識。本課程考試適用于工業催化、應用化
學專業。 二、考試形式
碩士研究生入學生物化學考試為閉卷，筆試，考試時間為 180 分鐘，本試卷
滿分為 150 分。
試卷結構（題型）：選擇題、判斷題、填空題、簡答題、證明題、計算題
三、考試內容
命題學院（蓋章）：化學學院 考試科目代碼及名稱：物理化學（五）925
內容分布
1、熱力學第一定律及熱化學 約 15%
2、熱力學第二定律 約 15%
3、多組分系統熱力學（溶液） 約 10%
4、化學平衡 約 10%
5、相平衡 約 15%
6、電化學 約 15%
7、表面現象 約 10%
8、化學動力學 約 10%
具體知識點
（一）緒論
1、要求深刻掌握與理解的重點內容有：
(1)、學習物理化學的基本方法。
(2)、理想氣體的狀態方程和理想氣體混合物的性質。
(3)、道爾頓分壓定律和阿馬格分體積定律。
2、要求了解的內容有：
(1)、物理化學的基本概略。
(2)、真實氣體狀態方程及真實氣體的性質。
（二）熱力學第一定律
1、要求深刻掌握與理解的重點內容有：
(1)、系統與環境、性質與狀態、過程與途徑、熱力學平衡態和熱和功等基本概
念，狀態函數及數學特征。
(2)、內能和焓的物理意義。
(3)、理想氣體的內能和焓的特征，熟練掌握理想氣體簡單狀態變化過程熱效應
和體積功的計算。
2、要求了解的內容有：
(1)、熱力學第一定律。
(2)、熱力學第一定律的表述，熟練掌握封閉體系熱力學第一定律的數學表達式。
（三）熱力學第二定律
1、要求深刻掌握與理解的重點內容有：
(1)、可逆過程和自發過程的概念及意義，卡諾循環和卡諾定理以及在第二定律
建立過程中的作用，準確理解熱力學第二定律的兩種表述。
(2)、克勞修斯不等式及熵增原理和熵判據，熟練掌握理想氣體簡單 PVT 變化過
程熵變的計算方法。
(3)、ΔA 和ΔG 的計算方法。
(4)、理解吉布斯方程的使用條件，熟悉麥克斯韋關系及重要的熱力學關系式，
掌握用可測量代換不可測量的處理方法。
2、要求了解的內容有：
(1)、熵函數的導出方法，理解熵變的定義。
(2)、了解亥姆霍茲函數和吉布斯函數的定義，作為過程自發進行方向和限度判
據的條件。
（四）多組分系統熱力學
1、要求深刻掌握與理解的重點內容有：
(1)、廣義化學勢及影響化學勢的因素。
(2)、理想氣體的化學勢的表示方法和標準態的規定。
(3)、拉烏爾定律和亨利定律的表述，熟練掌握有關計算。
(4)、掌握理想溶液的定義、各組分化學勢的表示式及標準態規定，掌握理想溶
液的混合熱力學性質，稀溶液的依數性公式的導出，熟練掌握其相關計算。
2、要求了解的內容有：
(1)、偏摩爾量與化學勢的定義及物理意義，利用化學勢處理平衡問題的一般步
驟，熱力學關系式在多組分體系中的擴展。
(2)、多組分系統組成的表示方法（量分數、物質 B 的質量分數、物質 B 的物質
的量濃度、物質 B 的質量摩爾濃度）。
(3)、了解非理想氣體的化學勢的表達式及標準態規定。
(4)、理想稀溶液中各組分的化學勢的表示及標準態規定。
（五）化學平衡
1、要求深刻掌握與理解的重點內容有：
(1)、化學反應反應進度的定義，掌握標準摩爾反應焓、標準摩爾生成焓、標準
摩爾燃燒焓、鍵焓的定義的數據獲取方法，能熟練地應用標準摩爾生成焓、標準
摩爾燃燒焓及鍵焓數據計算化學反應的標準摩爾反應焓，理解基爾霍夫公式的導
出方法，掌握反應摩爾焓變與溫度的關系，并能計算非等溫條件下的摩爾反應焓。
(2)、熱力學第三定律的表述，理解物質的規定熵和標準熵并能熟練地用標準熵
計算標準摩爾反應熵，掌握反應摩爾熵與溫度的關系。
(3)、理解化學反應的方向和平衡的化學勢判據，掌握化學反應等溫方程式，掌
握標準平衡常數的定義及標準平衡常數的熱力學計算方法，熟練掌握化學平衡的
相關計算。
(4)、影響化學平衡的各種（溫度、壓力、惰性氣體）因素，能定性討論影響結
果并作定量計算。
2、要求了解的內容有：
(1)、多相平衡及平衡常數的表示方法，理解分解壓力、分解溫度的定義及掌握
相關的計算。
(2)、了解各實驗平衡常數的表示法及與標準平衡常數的相互換算。
（六）相平衡
1、要求深刻掌握與理解的重點內容有：
(1)、理解相、相變、相變焓的概念，掌握相變焓的計算原則和方法；掌握可逆
相變過程和不可逆相變過程的相變熵的計算方法，相變熵與溫度的關系及相變過
程的自發性判據。
(2)、相、自由度、獨立組分數的概念及定義，了解相律的推導方法，并能應用
相律對相圖進行分析或預測相分離特點。
(3)、用克拉佩龍、克拉佩龍—克勞修斯方程計算純物質的兩相平衡的 T，P 關系。
(4)、掌握杠桿規則，應用于平衡兩相數量的計算，掌握固相完全不互溶、固相
部分互溶、固相完全互溶體系的固液平衡相圖分析及分離特點。
2、要求了解的內容有：
(1)、了解克拉佩龍方程的導出方法，了解單組分系統相圖（以水為例）的特點。
(2)、了解二組分系統的固液平衡相圖的繪制方法：熱分析法。
（七）電化學
1、要求深刻掌握與理解的重點內容有：
(1)、電解質溶液的平均活度和平均活度系數的定義，能用德拜-休克爾公式計算
稀溶液中電解質離子的平均活度系數。
(2)、可逆電池的熱力學特征及研究意義，
(3)、掌握電池的圖示，電極電勢符號的規約，根據電池的圖示寫出電極反應和
電池反應。掌握由可逆電池電動勢計算電池反應的熱力學函數和標準平衡常數等。
(4)、熟練掌握電池電動勢的熱力學計算方法。
2、要求了解的內容有：
(1)、了解電解質溶液的導電機理，理解法拉弟定律。
(2)、了解電解質溶液的電導、電導率、摩爾電導率的定義、相互關系、影響因
素、測定方法及應用，了解離子遷移數的定義、測定方法及應用。
(3)了解電解質離子的平均活度系數的實驗測定方法，了解電解質離子的平均活
度系數與離子強度的關系。
(4)了解電化學系統，了解電池電動勢產生的機理及電動勢的測定方法；了解濃
差電池、了解液體接界電勢產生的原因及消除方法。
（八）界面現象
1、要求深刻掌握與理解的重點內容有：
(1)、表面吉布斯函數的物理意義，理解表面張力的概念及影響表面張力的因素，
了解純液體表面熱力學基本方程及應用。
(2)、拉普拉斯公式和彎曲液面平衡蒸汽壓的計算公式。
(3)、掌握吉布斯吸附等溫式并應用于計算表面過剩量和吸附分子截面積。
(4)、朗格繆爾吸附等溫式。
2、要求了解的內容有：
(1)、了解彎曲液面的附加壓力產生的原因，了解鋪展與潤濕的熱力學判據及應
用，了解毛細現象產生的原因。
(2)、了解溶液界面吸附的現象及產生原因，了解表面活性劑的結構特征，表面
活性劑界面吸附和形成膠束的特征。
(3)、了解固體的表面吸附現象及產生原因，了解兩類吸附的異同，了解弗羅因
德利希吸附等溫式，了解朗格繆爾等溫吸附理論。
（九）化學動力學
1、要求深刻掌握與理解的重點內容有：
(1)、化學反應速率的定義，基元反應和復雜反應機理差異，能由質量作用定律
得出基元反應的速率方程。
(2)、簡單級數反應速率方程的微分式和積分形式，能熟練地運用于計算反應速
率常數反應的半衰期及不同時刻的轉化率或濃度。
(3)、理解阿累尼烏斯公式的各種表達形式，并能熟練地進行溫度對反應速率影
響的相關計算，理解活化能的定義及物理意義。
(4)、表觀速率方程的參數確定的各種方法：微分法、積分法、半衰期法。
2、要求了解的內容有：
(1)、了解反應速率的實驗測定，典型復雜反應（對峙反應、平行反應、連串反
應）的速率方程及動力學處理方法，了解復雜反應機理近似處理的原則，掌握穩
態近似法和平衡態近似法處理復雜反應機理并導出速率方程。
(2)、了解鏈式反應的基本特征，能由穩態近似導出速率方程。 四、考試要求
碩士研究生入學考試科目《物理化學》為閉卷，筆試，考試時間為180分鐘，本
試卷滿分為150分。試卷務必書寫清楚、符號和西文字母運用得當。答案必須寫
在答題紙上，寫在試題紙上無效。 五、主要參考教材（參考書目）
1、《物理化學簡明教程》（2007年8月第四版），印永嘉 奚正楷 張樹永編著，高
等教育出版社
2、《物理化學簡明教程例題與習題》（第二版），印永嘉 王雪琳 奚正楷編，高等
教育出版社
編制單位：鄭州大學
編制日期：2020年9月
鄭州大學

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