科目代碼：823；  科目名稱：無機化學

一、考試性質

無機化學是化學工程專業碩士生入學考試的業務課。考試對象為參加化學工程專業2022年全國碩士研究生入學考試的準考考生。

二、考試形式與考試時間

（一）考試形式：閉卷，筆試。

（二）考試時間：180分鐘。

三、考查要點

（一）化學反應中的質量關系與能量關系

1. 理想氣體狀態方程式及其應用。

2. 混合氣體的Dalton分壓定律及計算。

3. 體系、環境、熱、功、內能等熱力學基本概念，熱力學第一定律。

4. 焓（H）、標準摩爾生成焓（ΔfHm?）的定義，熱化學方程式，化學反應的標準摩爾反應焓變（ΔrHm?）的計算，應用蓋斯定律的相關計算。

（二）化學反應的方向、速率和限度

1. 自發過程、熵（S）和標準摩爾熵（Sm?）的定義，化學反應標準摩爾熵變（ΔrSm?）的計算。

2. 標準摩爾生成Gibbs函數（ΔfGm?）的概念，化學反應標準摩爾Gibbs函數變（ΔrGm?）的計算，ΔrGm?與ΔrHm?和ΔrSm?的關系，會用ΔrGm和ΔrGm?判斷化學反應進行的方向。

3. 化學反應速率表示方法，基元反應、反應級數、速率常數等概念。影響化學反應速率因素，根據質量作用定律寫出速率方程，應用Arrenius方程式計算不同溫度下的速率常數。兩種反應速率理論。

4. 化學平衡的概念、標準平衡常數、平衡組成計算和多重平衡規則。

（三）酸堿反應和沉淀反應

1.水、一元弱酸弱堿、多元弱酸溶液的解離平衡常數，平衡組成及pH值計算。

2.一元弱酸強堿鹽、一元弱堿強酸鹽及酸式鹽的水解平衡常數，平衡組成及pH值計算。多元弱酸強堿鹽的分步水解規律及平衡組成計算。弱酸弱堿鹽溶液pH值的近似計算公式。

3.同離子效應與鹽效應作用規律，緩沖溶液概念及pH值計算。

4. 難溶電解質的沉淀-溶解平衡，溶解度與溶度積常數之間的換算關系。

5. 應用溶度積規則，會判斷沉淀的生成和溶解，熟悉pH值對難溶金屬硫化物和難溶金屬氫氧化物沉淀-溶解平衡的影響規律，了解沉淀的配位溶解。

6. 分步沉淀規律，及沉淀之間的轉化相關計算。

（四）氧化還原反應

1. 氧化還原反應的概念，反應方程式配平方法，原電池的結構，原電池的工作原理及電動勢。

2. 電極電勢、標準電極電勢的概念及影響規律，應用Nernst方程進行有關計算。電極電勢的應用。

3. 元素電勢圖及其應用。

（五）原子結構與元素周期性

1. 原子結構的近代概念，理解粒子的波粒兩象性和測不準原理。

2. 掌握四個量子數的取值及意義，熟悉s，p，d原子軌道與電子云的角度分布圖，了解徑向分布圖。

3.多電子原子軌道能級順序，核外電子排布規律。原子核外電子排布與元素周期表的關系，元素原子的周期性。

（六）分子的結構與性質

1. 化學鍵的分類，表征化學鍵的物理的量。

2. 共價鍵理論的基本要點。

3. 雜化軌道理論要點，會判斷簡單分子的雜化軌道與分子空間構型。價層電子對互斥理論及分子軌道理論及應用。

4. 分子間力和氫鍵及其對分子物理性質的作用。

（七）固體的結構與性質

1. 原子晶體、離子晶體、分子晶體、金屬晶體及混合晶體類型及特征和特點。

2. 離子極化對晶體結構和性質的影響；晶格能的概念、計算和影響因素。  

（八）配位化合物

1. 配合物概念、組成及命名，配合平衡及配合物穩定常數。

2. 配合平衡與酸堿平衡、多相離子平衡和氧化還原平衡的關系，平衡的移動及影響因素。

3. 理解配合物的價鍵理論及對配合物性質的解釋。

（九）元素部分

1.鐵、鈷、鎳、錳元素及化合物性質，掌握氧化還原性的遞變規律。

2. 銅、銀、金、鋅、汞元素及主要化合物的性質。

3. Cu（I）和Cu（II），Hg（I）和Hg（II）之間的相互轉化規律。

四、計算器使用要求

本科目需要使用計算器

附件1：試題導語參考

一、選擇題（共90分，30小題，每題3分）

二、簡答題（共30分，3小題，每題10分）

三、計算題（共30分，3小題，每題10分）

注：試題導語信息最終以試題命制為準

參考書目信息

《無機化學》（第2版），張霞 孫挺主編，冶金工業出版社，2015年8月。

 

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