《無機化學》是大學化學專業的第一門專業基礎課，該課程只要包括理論部分和元素部分。理論部分可概括為二個結構、三個基礎和四大平衡；元素部分的主要內容為元素周期表中各族中重要元素及其化合物的組成、結構、性質及其規律、用途等。指定參考書為《無機化學》第六版，大連理工大學無機化學教研室編，孟長功主編，高等教育出版社。考研復習參考《無機化學考研復習指導》， 徐家寧、史蘇華、宋天佑主編。

一、氣體和溶液

理想氣體定律；液體的蒸發和飽和蒸氣壓；溶液濃度的表示方法，稀溶液的依數性，膠體溶液。

二、化學熱力學

熱力學第一定律，熱化學（焓 H、功、熱），化學反應的方向（熵 S 和自由能）、化學反應等溫式、吉布斯-赫姆霍茲公式、溫度對化學平衡的影響、有關計算。

三、化學反應速率

化學反應速率的概念，反應級數和反應分子數，影響化學反應速率的因素。

四、化學平衡

化學平衡，標準平衡常數，化學平衡的移動，有關平衡的計算。

五、酸堿反應和配位反應

酸堿質子理論、酸堿電子理論；酸堿解離平衡，弱酸弱堿的解離平衡，緩沖溶液；配位化合物，配位反應與配位平衡。

六、沉淀反應

溶解度和溶度積，沉淀溶解平衡，沉淀轉化。

七、氧化還原反應

氧化還原基本概念，電化學電池，標準電極電勢及應用。能斯特方程及其應用、pH-電勢圖及其應用。

八、原子結構和元素周期律

核外電子運動的特殊性、狀態、描述；核外電子的排布及周期律，元素性質的周期性。

九、分子結構

現代價鍵理論、雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、分子軌道理論。

十、固體結構

晶體結構和類型，金屬晶體，離子晶體，分子晶體、分子間力和氫鍵、離子極化。

十一、配合物結構

配合物的空間構型、異構現象和磁性；價鍵理論和晶體場理論。

十二、s 區元素

堿金屬、堿土金屬的通性、單質、氧化物、氫氧化物、氫化物、對角線規

則。

十三、p 區元素

硼族元素的通性，硼單質及其主要化合物； 碳族元素的通性，碳單質及其主要化合物；

氮族元素的通性，氮單質及其主要化合物；磷及其主要化合物、砷銻鉍； 氧族元素的通性，臭氧、過氧化氫，硫及其主要化合物；

鹵素的通性，鹵素單質、鹵化氫、鹵化物、鹵素含氧化合物及其氧化還原

性；

P 區元素化合物性質的遞變規律，單質、氫化物、氧化物，氧化還原性、含

氧酸鹽的溶解性和熱穩定性。

十四、d 區元素

d 區元素的基本性質及其規律，原子半徑、電離能、物理性質、化學性質、氧化態、離子顏色。

鈦、釩、鉻、鉬、鎢、錳、鐵、鈷、鎳的單質及其主要化合物的性質。銅族元素、鋅族元素的單質及其主要化合物的性質。

十五、f 區元素

鑭系元素通行及其主要化合物。

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