2022年江西科技師范大學材料科學與工程(初試)碩士研究生考研大綱及參考書目 正文

學院代碼：020
學院名稱：材料與機電學院
專業代碼及專業名稱：077300材料科學與工程
一、初試科目代碼及名稱：616無機化學
參考書目及考試大綱：
本《無機化學》考試大綱適用于江西科技師范大學材料物理與化學、材料學、材料加工工程、材料化學等專業的碩士研究生入學考試。
無機化學是闡述化學基本知識、基本原理的一門基礎性學科。它的內容豐富，要求考生對其基本概念有較深入的了解，重點掌握平衡的原理、溶液中的各種化學平衡及其在分析化學中的應用，建立準確的“量”的概念和掌握各種化學分析方法；掌握化學反應速率、物質結構、分散體系等方面的基本理論和基本知識；會運用基本理論和基本知識解釋化學現象，會運用基本分析方法和測試手段進行一般的化學分析，能夠運用所學知識解決生產生活中的實際問題，能將化學知識與專業實際相結合。
一、考試內容
1、氣體及化學熱化學初步
(1)氣體：理想氣體狀態方程，道爾頓分壓定律
(2)熱力學第一定律：環境與體系、狀態與狀態函數、內能、功和熱
(3)反應熱和自由能變的含義及其計算；自發性判據；蓋斯定律
2、化學平衡和化學反應速率
(1)反應速率的表示方法；質量作用定律；阿累尼烏斯公式
(2)標準平衡常數；化學平衡的計算；化學反應等溫方程的應用
(3)溶液酸度計算；緩沖溶液；分步沉淀；電極電勢；常用滴定方法
質子平衡式；溶液的pH值及其計算；緩沖作用原理；氧化還原反應方程式的配平；原電池，電極電勢，標準電極電勢，原電池電動勢的計算，計算原電池電動勢；判斷反應方向；計算平衡常數、Ksp及溶液pH；EDTA的性質及在溶液中的解離平衡；金屬指示劑的變色原理；常用金屬指示劑；
(4)滴定法：滴定曲線與指示劑以及滴定的應用
3、原子結構和元素周期律
(1)原子核外電子的運動狀態：玻爾的原子結構理論和電子的玻粒二象性
(2)波函數、概率密度、電子云；四個量子數
(3)原子核外電子排布與元素周期律
4、化學鍵與物質結構
(1)離子鍵、共價鍵理論
(2)雜化軌道理論要點、雜化軌道類型與分子幾何構型
(3)了解分子間力和氫鍵
5、化學分析
(1)誤差的分類、來源、減免方法，準確度、精密度的概念及其表示方法
(2)有效數字在分析實踐中的運用
(3)標準溶液的表示方法及配制、標定方法；滴定分析計算
(4)吸光光度法
朗伯比爾定律；吸光系數；單一組分的分析；多組分分析及示差法。
二、考試要求(要求掌握和了解的各章內容)
第一章氣體和溶液
掌握理想氣體狀態方程式及其應用。
掌握道爾頓分壓定律。
掌握稀溶液的依數性及其應用。
熟悉膠體的結構、性質、穩定性及聚沉作用。
1.1氣體
掌握理想氣體狀態方程式及道爾頓分壓定律
1.2溶液
了解分散系及稀溶液的通性
1.3膠體溶液
了解溶膠的制備，溶膠的性質，膠團結構和電動電勢，溶膠的穩定性與聚沉
第二章化學熱力學初步
2.1了解熱力學能、焓、熵、自由能等狀態函數的概念
2.2掌握熱力學第一定律，第二定律的基礎內容
2.3 掌握化學反應熱效應的各種計算方法
2.4掌握過程的△S、△G的計算
2.5掌握△G與溫度的關系式，及溫度對反應自發性的影響
第三章化學平衡
了解經驗平衡常數與標準平衡常數以及標準平衡常數與標準吉布斯自由能變的關系。
掌握不同反應類型的標準平衡常數表達式，并能從該表達式理解化學平衡的移動。
掌握有關化學平衡的計算，包括運用多重平衡規則進行計算。
掌握化學平衡移動的定性判斷以及移動程度的定量計算。
3.1正確理解平衡常數的物理意義及表示方法
3.2掌握Gibbs自由能變與平衡常數的關系，并能熟練地進行有關平衡常數的計算
3.3利用Van’t Hoff等溫式判斷任意給定條件下化學反應的方向
3.4運用平衡移動原理說明溫度、濃度壓力對化學平衡移動的影響
3.5多重平衡規則
第四章化學反應速率
了解化學反應速率的概念及其實驗測定方法。
掌握質量作用定律和反應的速率方程式。
掌握阿累尼烏斯經驗式，并能用活化分子、活化能等概念解釋各種外界因素對反應速率的影響。
4.1化學反應速率及其表示法
4.2濃度對反應速率的影響
4.2.1基元反應與非基元反應
4.2.2質量作用定律
4.2.3非基元反應速率方程式的確定
4.2.4反應機理
4.3溫度對反應速率的影響
4.4反應速率理論簡介
4.4.1碰撞理論
4.4.2過渡態理論
4.5催化劑對反應速率的影響
第五章解離平衡
了解活度、離子強度等概念。
理解緩沖作用原理以及緩沖溶液的組成和性質，掌握緩沖溶液pH值計算。
理解難溶電解質沉淀溶解平衡的特點，會運用溶度積規則判斷沉淀溶解平衡的移動以及有關計算。
5.1酸堿理論
5.1.1酸堿質子理論
5.1.2酸堿電子理論
5.2弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.1一元弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.2多元弱酸、弱堿的解離平衡
5.2.3兩性物質的解離平衡
5.2.4同離子效應和鹽效應
5.3強電解質溶液
5.3.1離子氛概念
5.3.2活度和活度系數
5.4  緩沖溶液
5.4.1緩沖作用原理和計算公式
5.4.2緩沖容量和緩沖范圍
5.5沉淀溶解平衡
5.5.1溶度積和溶度積規則
5.5.2沉淀的生成和溶解
5.5.3分步沉淀和沉淀的轉化
第六章氧化還原反應
掌握氧化還原反應的基本概念，能配平氧化還原反應式。
理解電極電勢的概念，能用能斯特公式進行有關計算。
掌握電極電勢在有關方面的應用。
了解原電池電動勢與吉布斯自由能變的關系。
掌握元素電勢圖及其應用。
6.1氧化還原反應的基本概念
6.2氧化還原方程式配平
6.3電極電勢
掌握原電池，電極電勢，能斯特方程式，原電池的電動勢與△rG的關系
6.4電極電勢的應用
計算原電池的電動勢，判斷氧化還原反應進行的方向，選擇氧化劑和還原劑，判斷氧化還原反應進行的次序，測定某些化學常數
6.5元素電勢圖及其應用
第七章原子結構
了解核外電子運動的特殊性—波粒二象性。
能理解波函數角度分布圖，電子云角度分布圖和電子云徑向分布圖。
掌握四個量子數及物理意義，掌握電子層、電子亞層、能級、軌道等含義。
能用不相容原理、能量最低原理、洪特規則寫出一般元素的原子核外電子排布式和價電子構型。
7.1微觀粒子的波粒二象性
7.1.1氫光譜和玻爾理論
7.1.2微觀粒子的波粒二象性
7.2氫原子核外電子的運動狀態
7.2.1波函數和薛定諤方程
7.2.2波函數和電子云圖形
7.2.3四個量子數
7.3多電子原子核外電子的運動狀態
屏蔽效應和鉆穿效應,原子核外電子排布
7.4原子結構和元素周期律
7.4.1核外電子排布和周期表的關系
7.4.2原子結構與元素基本性質
第八章分子結構
掌握離子鍵理論要點，理解決定離子化合物性質的因素及離子化合物的特征。
掌握電子配對法及共價鍵的特征。
能用軌道雜化理論來解釋一般分子的構型。
了解離子極化、分子間力的概念，掌握氫鍵的形成和特征。
8.1 離子鍵和共價鍵
掌握價鍵理論，共價鍵的特征
8.2軌道雜化理論
了解軌道雜化理論的基本要點，掌握雜化軌道的類型
8.3價層電子對互斥理論
8.4分子軌道理論簡介
8.5分子的極性和分子間力
8.6氫鍵
第九章配位化合物
掌握配位化合物的組成、定義、類型和結構特點。
理解配位離解平衡的意義及有關計算。
掌握螯合物的特點及應用。
9.1配位化合物的組成和定義
9.2配位化合物的類型和命名
9.3配位解離平衡
掌握配位解離平衡和平衡常數，配位解離平衡的移動，掌握EDTA滴定法的基本原理，
9.4螯合物的穩定性
掌握螯合物的結構特點及穩定性，了解螯合劑的應用
三、題型
判斷對錯題、選擇題、填空題、問答題、計算題
主要參考教材（參考書目）
無機及分析化學第四版南京大學《無機及分析化學》編寫組高等教育出版社   2006.4

江西科技師范大學

本文來源：http://m.btfokj.cn/jxkjsfdx/cksm_513661.html