本門課程考試的主要內(nèi)容是化學熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、表面現(xiàn)象、化學動力學中的基本概念、基本原理、公式推導及相關(guān)計算等。注重考察考生對物理化學最基本的理論知識與方法的掌握。它的評價標準是使高校優(yōu)秀本科畢業(yè)生能達到及格或及格以上水平。 

1. 答卷方式：閉卷、筆試 2. 答卷時間：180分鐘 3. 試卷滿分：150分  

題 型：是非題、選擇題、填空題、證明題、問答題、計算題 

考查要點 1. 熱力學第一定律 熱力學概論、熱力學第一定律、體積功、定容及定壓下的熱、理想氣體的熱力學能及焓、熱容、理想氣體的絕熱過程、實際氣體的節(jié)流膨脹、化學反應的熱效應、生成焓及燃燒焓、反應焓與溫度的關(guān)系——基爾霍夫方程。 2. 熱力學第二定律 自發(fā)過程的共同特征、熱力學第二定律、卡諾循環(huán)與卡諾定理、熵的概念、熵的計算及其應用、熵的物理意義及規(guī)定熵的計算、亥姆霍茲函數(shù)與吉布斯函數(shù)、熱力學函數(shù)的一些重要關(guān)系式、吉布斯函數(shù)變的計算。 3. 化學勢 偏摩爾量、化學勢、氣體物質(zhì)的化學勢、理想溶液混合物中的物質(zhì)的化學勢、理想稀溶液中物質(zhì)的化學勢、不揮發(fā)性溶質(zhì)理想稀溶液的依數(shù)性、非理想多組分系統(tǒng)中物質(zhì)的化學勢。 4. 化學平衡 化學反應的方向和限度、反應的標準吉布斯函數(shù)變化、平衡常數(shù)的表示方法、實驗測定方法及影響因素。 5. 多相平衡 相律、單組分系統(tǒng)（克勞修斯－克拉佩龍方程、水的相圖）、二組分系統(tǒng)（完全互溶、部分互溶的雙液系統(tǒng)；簡單低共熔混合物的、有化合物生成的固液系統(tǒng)）。 6. 電化學 電解質(zhì)溶液（離子的遷移、電解質(zhì)溶液的電導），可逆電池電動勢（可逆電池、可逆電池熱力學、電極電勢、由電極電勢計算電池電動勢、電極電勢及電池電動勢的應用），不可逆電極過程（電極的極化、電解時的電極反應）。 7. 表面現(xiàn)象 表面自由能與表面張力、純液體的表面現(xiàn)象、氣體在固體表面上的吸附、溶液的表面吸附、表面活性劑及其作用。 8. 化學動力學基本原理 反應速率和速率方程、簡單級數(shù)反應的動力學規(guī)律、反應級數(shù)的測定、溫度對反應速率的影響。

印永嘉、奚正楷、張永樹等編，物理化學簡明教程（第四版），北京：高等教育學出版社，2007.