611《綜合化學》考試大綱

    一、考試的基本要求

    要求考生比較系統地理解和掌握《無機與分析化學》、《有機化學》和《高分子化學》方面的基礎理論、基本知識和基本技能，考察考生對《無機與分析化學》、《有機化學》和《高分子化學》中基礎實驗結果和數據的分析及計算，培養學生實事求是的作風和科學思維等，能綜合運用所學知識分析問題、解決問題以及考查考生知識面的廣度。

    二、考試方法和考試時間

    閉卷考試（自帶計算器），總分150，考試時間為3小時。

    三、參考書目（僅供參考）

    俞斌等.無機與分析化學(第三版).北京：化學工業出版社，2014.

    愛課程：南京工業大學無機與分析化學

    王積濤等.有機化學，天津：南開大學出版社，2009

    朱紅軍等.有機化學(中文版).北京：化學工業出版社，2008.

    潘祖仁.高分子化學，北京，化學工業出版社，2011

    四、試題類型：

    包括填空題、選擇題、是非題、名詞解析、簡答題、計算題、論述題等類型，并根據每年的考試要求做相應調整。

    五、考試內容及要求

    《無機與分析化學》占比40%，《有機化學》和《高分子化學》各占30％。

    具體考試內容如下：

    第一部分無機與分析化學

    1.1誤差與數據處理

    應掌握的知識點：誤差與偏差，準確度與精密度，有效數字及其運算規則。

    1.2原子結構

    應掌握的知識點：電子四量子數，常見元素電子排布，元素周期表中周期、族和區的關系，主族與副族，半徑與電負性變化規律。

    1.3分子和晶體結構

    應掌握的知識點：化學鍵的分類，價層電子對互斥理論，共價鍵的價鍵理論（含雜化理論），共價鍵的分子軌道理論，分子間作用力（含氫鍵），晶體特性與分類。

    1.4化學平衡及反應速率

    應掌握的知識點：化學平衡及常數，化學平衡的移動，溶度積規則，化學反應速率，有效碰撞反應機理，阿倫尼烏斯方程，活化能與催化劑。

    1.5酸堿平衡及酸堿滴定

    應掌握的知識點：酸堿質子理論，質子條件，酸堿溶液pH近似計算，緩沖溶液，酸堿滴定的基本概念，酸堿滴定曲線與滴定突躍，酸堿指示劑變色原理與選擇，酸堿滴定相關計算（含混合堿的測定）。

    1.6配位化合物及配位滴定

    應掌握的知識點：配位化合物的基本概念，配位化合物的順磁性與反磁性，晶體場理論和晶體場穩定化能，EDTA滴定法，混合離子的選擇性滴定，配位滴定的相關計算。

    1.7氧化還原反應及氧化還原滴定

    應掌握的知識點：氧化還原的基本概念，原電池，電極電位與能斯特方程，高錳酸鉀法和碘量法，氧化還原滴定的相關計算。

    1.8沉淀反應及其在分析中的應用

    應掌握的知識點：沉淀的形成及后處理，重量法，容量法（莫爾法和福爾哈德法）。

    1.9基本實驗技能

    應掌握的知識點：基礎化學實驗的基本操作（稱量、過濾、重結晶）、滴定分析的操作注意事項。

    第二部分有機化學

    2.1有機化合物的基本概念和現象

    2.1.1有機化合物的IUPAC命名法

    2.1.2有機物的同分異構現象的判斷、標記、表示方法以及異構體的穩定性等

    2.1.3有機物的物理性質與結構的關系

    2.1.4芳香性的判斷

    2.1.5光譜學性質重點是紫外光譜、紅外光譜、質譜以及核磁共振譜在測定有機物結構中的應用。

    2.2有機化學的基本反應

    2.2.1碳氫鍵的自由基取代反應（烷烴、烯烴以及芳烴的α-H）

    2.2.2不飽和脂肪烴的親電加成反應（烯、炔）與自由基加成

    2.2.3芳香烴的親電取代反應以及定位規律（芳香烴、雜環化合物）

    2.2.4碳雜鍵的親核取代反應（鹵代烴、醇、醚、胺、糖類）、消去反應（鹵

    代烴、醇）

    2.2.5不飽和碳雜鍵的親核加成與取代反應（醛、酮、羧酸及其衍生物、胺、糖類）；

    2.2.6氧化還原反應（烷烴、不飽和烴、芳烴和烯烴的α-H、醇、酚、醛、胺、糖類等的氧化反應，不飽和烴、鹵代烴、酚、醛、酮、羧酸以及衍生物、硝

    基化合物、雜環以及糖類等的催化加氫以及化學還原）

    2.2.7有機化合物與金屬的反應（炔烴、鹵代烴、醇、酚、羧酸等）

    2.2.8二羰基化合物的反應

    2.2.9縮合反應（重點是醛酮、硝基化合物以及酯的縮合反應）

    2.2.10重排反應（重點是頻納醇類即碳正離子重排、肟即貝克曼重排、霍夫曼降級反應即氮烯的重排、鄰二酮重排、聯苯胺在強酸條件下重排、克萊森重排）重氮化合物的保留氮和放氮反應

    2.2.11協同反應（重點是4n電子和6n電子體系的周環反應、雙烯加成反應）。

    2.3有機化學反應的基本原理

    2.3.1影響有機反應的各種效應（誘導效應、共軛效應、空間效應、場效應以及溶劑效應等）；

    2.3.2典型的有機反應機理（自由基取代、親電加成、親電取代、親核取代、

    親核加成、消去反應、碳正離子重排等），考核的范圍是反應機理的

    表達、中間體的結構和反應進程、反應過程中的立體化學問題等。

    2.4有機化合物的化學鑒定方法

    2.4.1官能團的鑒定（不飽和烴、苯環、鹵代烴、醇、酚、醛、酮、羧酸及其衍生物、硝基化合物、胺、糖等）

    2.4.2同一類化合物或同分異構體之間的鑒別（端炔和鏈中炔烴、醛與酮、芳香醛與脂肪醛、甲基酮與非甲基酮、伯仲叔鹵代烴、伯仲叔醇、伯仲叔胺、

    伯仲叔硝基化合物、一元酸和多元酸、還原糖與非還原糖、小環烷烴和不

    飽和烴、一元醇與多元醇）

    2.4.3未知有機物的結構判斷

    （包含光譜學的應用；根據化學反應的推斷；二者結合的推斷；涉及各類有機化合物）

    2.5有機合成（指定或選擇原料）

    2.5.1各類有機化合物的合成

    2.5.2碳鏈的增長或縮短、成環或開環

    2.5.3官能團之間的相互轉化，包括官能團的保護、導向基的引入等

    2.5.4重要化合物或反應的應用（端炔、苯環的取代基定位規律、格氏試劑、縮合反應、三乙及丙二酸酯、重氮化合物、維蒂希試劑等）

    2.6有機物的分離提純

    2.6.1不同類型（官能團不同）化合物的分離純化

    2.6.2同一類型的化合物的分離純化，

    如端炔和鏈中炔、醛與酮、脂肪族甲基酮和非甲基酮、各級胺等。

    2.7有機實驗

    有機實驗的基本操作（各種蒸餾、分流、萃取、重結晶、熔點和沸點的測

    定等）涉及的基本原理、操作方法、注意事項等

    第三部分高分子化學

    3.1緒論

    3.1.1掌握高分子的基本概念，常見分類方法，常用命名方法

    3.1.2掌握聚合反應的分類方法及各類反應的大致特點

    3.1.3熟悉高分子科學的發展概況

    3.2縮聚和逐步聚合

    3.2.1掌握線型縮聚反應的機理特征，可逆與不可逆條件下的動力學方程，影響聚合度的因素及控制方法及相關計算

    3.2.2掌握體型縮聚的凝膠現象

    3.2.3掌握聚酯、聚酰胺、聚碳酸酯、聚砜、環氧樹脂、酚醛樹脂等重要逐步聚合物的合成原理及結構性能

    3.3自由基聚合

    3.3.1掌握自由基聚合對單體的要求，常用的引發劑、機理特征、聚合微觀動力學方程及推導過程，凝膠效應及宏觀動力學動力學，影響聚合速率的因素

    3.3.2掌握自由基聚合動力學鏈長的含義、表達式、聚合度與動力學鏈長的關系因影響聚合度與動力學鏈長的因素

    3.3.3掌握常見自由基聚合物的合成，自由基聚合的常見的阻聚劑與緩聚劑，常見的阻聚機理

    3.4自由基共聚合

    3.4.1掌握二元共聚物的類型及命名，二元共聚物組成方程及共聚物組成曲線

    3.4.2掌握競聚率的意義及影響因素，Q-e的概念及共聚行為判定

    3.4.3掌握單體和自由基的活性及取代基對單體和自由基活性的影響

    3.5聚合方法

    3.5.1掌握每種聚合方法的定義、特點、聚合機理、聚合場所、配方主要成分及作用

    3.5.2掌握每種聚合方法的典型聚合物的合成過程

    3.6離子聚合

    3.6.1掌握陰陽離子聚合的單體、引發體系及活性種的形式，聚合機理及特點，離子聚合與自由基聚合的區別

    3.6.2掌握典型陰陽離子聚合物的合成，活性陰離子聚合的原理

    3.6.3熟悉陰陽離子聚合反應動力學及影響陰陽離子聚合度的因素

    3.7開環聚合

    3.7.1掌握開環聚合的常見單體及相應引發劑體系

    3.7.2熟悉三元環醚的陰離子、陽離子開環聚合機理，己內酰胺的陰離子開環聚合機理

    3.8聚合物的化學反應

    3.8.1掌握聚合物的化學反應的常見類型，聚合物的基團反應，聚合物降解的原因及方式

    3.8.2熟悉交聯、接枝、嵌段共聚、擴鏈等反應的特點及原理

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