考試科目代碼：812 考試科目名稱：無機化學

一、考試要求

無機化學研究生入學考試是為所招收與無機化學有關專業碩士研究生而實施的具有選拔功能的水平考試。它的主要目的是測試學生對無機化學各項內容的掌握程度。要求學生對無機化學內容有比較系統和全面的了解，掌握無機化學的基本概念和基本理論；并能夠運用有關基本原理去掌握無機化學中元素和化合物的基本知識，掌握各類物質的結構、性質。 同時需具有對一般無機化學問題進行理論分析和計算的能力。

二、考試內容

1. 結構化學部分

?周期系內各元素原子核外電子的排布規則

?元素周期律性質及電子排布與周期律的關系

?原子半徑、電離能、電子親和能、電負性及氧化態的周期性變化規律

?價鍵理論：σ鍵和π鍵

?價層電子互斥理論、雜化軌道理論要點， sp3雜化，sp2雜化，sp雜化

?共價分子的性質：鍵長，共價半徑，鍵能，鍵角，鍵的極性與分子的極性

?晶體與非晶體的區別，掌握晶體的基本類型及其性質特征

?離子極化的基本觀點及其對離子化合物的結構和性質變化的解釋。 

?配合物的基本概念：配合物的定義，復鹽與配合物，配合物的命名

?配合物的價鍵理論：內軌型和外軌型配合物

?配合物的晶體場理論：中心原子d軌道在配位場中的分裂·分裂能Δ·光譜化學序列高自旋與低自旋·成對能p，穩定化能

2化學熱力學部分

?化學反應熱效應

?熱化學方程式；反應熱、反應焓變的計算；蓋斯定律及有關計算；吉布斯能和化學反應方向的判斷 

?化學平衡和平衡常數的概念

?標準平衡常數和吉布斯能變的關系；熟悉多重平衡 

?濃度、壓力、溫度對化學平衡移動的影響

3.化學動力學基礎

?化學反應速率的基本概念及表示方法

?濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響及濃度、溫度對化學反應速率影響的定量關系：質量作用定律，化學反應的溫度因子，熟悉阿侖尼烏斯方程及其應用

4.化學平衡

?酸堿質子理論

?一元弱酸、弱堿在水溶液中的質子轉移平衡和近似計算；了解多元酸、多元堿、兩性物質的質子轉移平衡和近似計算

?同離子效應和鹽效應的概念。

?緩沖溶液的作用和組成、緩沖作用機制、能熟悉地計算緩沖溶液pH值；掌握緩沖溶液的配制原則、方法及計算 

?溶度積與溶解度的關系 

?用溶度積規則判斷沉淀的生成和沉淀的溶解、了解兩種沉淀間的轉化、分級沉淀 

?熟悉pH值對難溶金屬氫氧化物和金屬硫化物沉淀溶解平衡的影響及有關計算

?配平氧化還原方程式的方法 

?理解電極電勢的概念，以及濃度、沉淀、酸度等對電極電勢的影響

?應用電極電勢判斷氧化還原反應進行的方向和限度及其計算 

?元素電勢圖及其運用

?配合物的穩定常數和不穩定常數的概念和意義 

?配合物的有關計算

5.元素部分

?鹵素單質、氫化物、含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和用途

?用元素電勢圖判斷鹵素及其化合物的氧化還原性以及它們之間的相互轉化關系

?氧、過氧化氫的結構、性質和用途 

?硫的成鍵特征及多種氧化態所形成的含氧酸的結構、性質、制備和用途氮和磷的單質及其氫化物、鹵化物、氧化物、含氧酸及其鹽的結構、性質、制備和應用

?碳、硅、硼的單質、氫化物和含氧化合物的制備與性質

?硼及其化合物的結構和性質，了解硼的缺電子特征 

?硅酸和硅酸鹽的結構與特性

?碳、硅、硼之間的相似性和差異 

?銅族和鋅族元素單質的性質及用途

?銅、銀、鋅、汞的氧化物、氫氧化物、重要鹽類以及配合物的生成與性

?Cu(I)、Cu(II)；Hg(I)、Hg(II)之間的相互轉化 

?IA和IB；IIA和IIB族元素的性質對比 

?鉻的各種價態的氧化物的酸、堿性、鉻（Ⅲ）的還原性，鉻（Ⅵ）的氧化性

?鉻酸鹽及重鉻酸鹽的相互轉化及其溶解性的大小

?錳的多種價態氧化物的酸、堿性，介質對高錳酸鉀還原產物的影響

?Fe，Co，Ni的重要化合物的性質和其重要配合物的性質

三、題型結構

1、判斷題（共20題，每題1分，共20分）

2、選擇題 (共15題，每題2分，共30分)

3、簡答題（共10題，每題5分，共50分）

4、推斷題（共2題，每題5分，共10分）

5、計算題（共4題，每題10分，共40分）

四、參考書目

《無機化學》（第六版）大連理工大學無機化學教研室編著，高等教育出版社，2018年。

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