2021溫州大學無機化學專業研究生考試大綱 正文

碩士研究生招生考試(初試)業務課考試大綱
  考試科目： 無機化學                   科目代碼： 820            
一、考試性質 
   全國碩士研究生入學考試是為高等學校招收碩士研究生而設置的，其中，無機化學屬我校進行命題的考試。它的評價標準是高等學校優秀畢業生能達到的及格或及格以上水平，以保證被錄取者具有較扎實的無機化學基礎知識。
二、 參考書目（所列參考書目僅供參考，非考試科目指定用書）：
《無機化學》第六版，大連理工大學無機化學教研室編，高等教育出版社，2018年
  二、考試內容范圍
要求考生熟悉和掌握無機化學的基本概念和基本理論，能根據這些理論和原理解釋無機化合物結構與性質、無機化合物之間的相互轉變之間的關系規律等。這些基本內容在基礎無機化學中都有所反映，包括：(1) 化學反應中的能量關系、化學平衡、化學反應速率等；(2) 用宏觀規律處理化學反應中的四大平衡體系，涉及:酸堿平衡、沉淀溶解平衡、氧化－還原平衡和配合平衡；(3)物質結構和存在的形式：原子結構、分子結構、固體結構和配合物結構；(4) 元素化學部分，掌握重要元素的單質及化合物的結構、性質、制備及用途，并能利用無機化學的相關理論進行解釋。在考試綱要部分我們仍按課本的體系詳細說明。
三、 評價目標
無機化學在考查基本知識，基本理論的基礎上，注重考查考生靈活運用這些基礎知識
觀察和解決實際問題的能力。考生應能熟練掌握和理解無機化學的基本理論、基本概念、基本方法及計算等，根據相關實驗現象及變化能總結歸納出相關的規律和結論。
考試形式與試卷結構
答卷方式：閉卷、筆試
答題時間：180分鐘 
試卷滿分為150分
四、考試綱要
 無機化學的內容主要是分化學反應原理、物質結構基礎和元素化學三部分進行復習，其主要復習要點如下：　　
（一）  氣體
1. 理想氣體狀態方程式及其應用；
2. 掌握氣體混合物的分壓定律及其應用。
　　　                             
（二）  熱化學
1.  了解熱力學術語和基本概念：系統和環境、狀態和狀態函數、過程、相等；
2.  掌握熱力學第一定律；
  3.  掌握焓、焓變和熱化學反應方程式等概念，能運用Hess定律計算反應焓變。
 
（三） 化學動力學基礎
1. 掌握化學反應速率的相關概念；
2. 掌握濃度對反應速率的影響—速率方程式；
3. 掌握溫度對反應速率的影響—Arrhenius方程式；
4. 初步了解反應速率理論和反應機理基本概念； 
5. 了解催化劑和催化作用。
（四）化學平衡 熵和Gibbs函數
1. 理解化學平衡的基本特征；
2. 掌握標準平衡常數的概念和表達式及其應用；
3. 理解化學平衡的移動及其影響因素；
4. 掌握熵和Gibbs函數及其對化學平衡的判據。
（五）酸堿平衡
1. 了解酸堿質子理論發展過程及相關概念；
2. 掌握水的離解平衡和溶液的pH值相關知識；
3. 重點掌握一元弱酸、弱堿的解離平衡，理解多元弱酸，弱堿的解離平衡及其相關影響因素；
4. 重點掌握緩沖溶液概念及相關計算；
5. 理解酸堿滴定及酸堿指示劑選擇；
6. 理解酸堿電子理論與配合物概述；
7. 掌握配位反應與配位平衡的概念及相關計算。
（六）沉淀－溶解平衡
1. 掌握溶解度和溶度積的有關概念及相關計算；
2. 理解沉淀的生成與溶解；   
3. 重點掌握兩種沉淀之間的平衡及轉變的有關計算；
4. 了解沉淀反應應用實例。
（七）氧化還原反應 電化學基礎
1. 掌握氧化還原反應的基本概念；
    2. 理解化學電池、電極電勢及電動勢的相關概念及計算；
3. 重點掌握標準電極電勢的有關概念，影響電極電勢的因數以及電極電勢的相關應用。
（八）原子結構
1. 了解氫原子結構和氫原子光譜；
2. 重點掌握四個量子數及其物理意義，了解原子軌道的空間構形；
3. 掌握多電子排布規律；
  4. 重點掌握原子結構和元素周期表之間的關系。
（九）分子結構
1. 理解共價鍵的本質與特點，并掌握共價鍵的幾種鍵型；
2. 理解價鍵理論基本要點；
3. 重點掌握軌道理論的概念和常見的雜化軌道類型；
4. 重點掌握價層電子對互斥理論要點及應用；
5. 掌握分子軌道理論的要點及應用；
  6. 理解鍵參數的相關知識。
（十）固體結構
1. 熟悉晶體結構、特征和類型；
2. 理解金屬晶體的結構和金屬鍵理論；
3. 理解離子晶體的結構和離子極化；
4. 理解分子晶體、分子間作用力及氫鍵；
5. 了解晶體結構的變化。
（十一）配合物結構
    1. 掌握配合物的空間構型、異構現象和磁性的相關知識；
2. 重點掌握配合物的價鍵理論和晶體場理論，并能運用這些理論解釋配合物的相關性質。
（十二） S區元素
1.  了解s區元素通性；
2.  掌握一些重要的s區元素的單質和化合物的性質；
3.  掌握鋰 、鈹的特殊性及對角線規則。  
（十三） P區元素（一）
1.  了解 p區元素的電子構型及通性，重點理解惰性電子對效應對元素化學性質的影響；
2. 了解硼族元素的通性，重點理解硼族元素易形成缺電子化合物和配合物的原因。掌握B和Al的一些重要化合物及其性質；
3. 了解碳族元素的通性，重點理解碳的幾種同素異形體結構和性質的差異，Si的重要用途，及幾種重要Pb化合物的性質。
（十四） P區元素（二）
1. 了解氮族元素的通性，掌握氮族中一些重要的單質和化合物的結構及性質；
2．了解氧族元素的通性，掌握氧中的一些重要的化合物結構及性質。
（十五） P區元素（三）
1.  掌握鹵族元素的通性，重點掌握鹵族單質、氫化物和含氧酸鹽的性質變化規律；
2.  了解稀有氣體的相關知識；
3.  重點掌握p區元素化合物性質的遞變規律。
 
 （十六） D區元素（一）
1.  掌握d區元素的價電子構型及性質的周期性變化規律。
2.  了解鈦、釩的單質及其化合物；
3.  重點掌握第一過渡系元素的單質及重要化合物的性質。要求掌握重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。
（十七） D區元素（二）
1. 了解銅族元素的基本通性和重點掌握銅和銀的一些重要化合物的性質；
2. 了解鋅族元素的通性，重點掌握鋅和汞的一些重要化合物的性質；
3. 過渡元素側重鉻、錳、鐵、鈷、鎳、銅、銀、鋅、鎘、汞等元素，其要求除與主族元素基本相同外，應突出過渡元素通性，重要配合物及重要離子在水溶液中的性質。會判斷常見反應的產物，并能正確書寫反應方程式。

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