2021佛山科學技術學院804物理化學研究生考試大綱

發布時間：2020-12-30 編輯：考研派小莉推薦訪問：

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2021佛山科學技術學院804物理化學研究生考試大綱正文

2021 年全國碩士研究生招生考試

佛山科學技術學院自命題考試科目考試大綱

（科目名稱：物理化學

科目代碼：804）

一、考查目標

本考試大綱適用于報考佛山科學技術學院材料科學與工程專業的碩士研究

生招生考試。該科目主要考查考生對與材料科學與工程相關的物理化學基本知識

的掌握程度，以判別考生是否具備從事科研工作的所要求的基本專業知識及技

能。考生應系統復習本考試大綱考察范圍內的內容，重點掌握基本概念和基本原

理，并具有一定的綜合運用所學知識分析和解決實際問題的能力。

二、考試形式與試卷結構

1、考試方式：書面筆答。

2、卷面總分：150 分。

3、考試時間：180 分鐘。

4、試卷主要題型可能有：是非判斷題、選擇題、簡答題、計算題、綜合

題（證明或綜合計算）。

三、考查范圍

（一）熱力學第一定律及應用

1、熱力學第一定律

2、可逆過程及可逆體積功的計算

3、恒容熱、恒壓熱及焓

4、熱容及恒容變溫過程、恒壓變溫過程熱的計算

5、氣體可逆膨脹、壓縮過程，理想氣體絕熱過程及絕熱可逆過程方程

6、標準摩爾反應焓7、化學反應熱的計算、標準摩爾生成焓和標準摩爾燃燒焓

8 、化學反應熱與溫度的關系

考試要求：考察熱力學的主要基本概念，例如體系、環境、功、熱、狀態函數、

內能等基本概念的定義、熱力學第一定律及其數學表達式、摩爾定壓熱容和摩爾

定容熱容等；考察運用熱力學第一定律計算理想氣體在等溫、等壓、絕熱過程中

的△U、△H、Q 和 W 等。以及利用赫斯定律、生成焓、燃燒焓等計算反應熱。

（二）熱力學第二定律

1、自發過程特征、熱力學第二定律的經典表述及本質

2、熵的定義、克勞修斯不等式、熵增原理、及熵判據

3、環境熵變、理想氣體 PVT 變化熵變

4、亥姆霍茲自由能、吉布斯自由能函數的定義、物理意義和變化值的計

算，變化的方向和平衡條件

5、熱力學基本方程和麥克斯韋關系式

6、單組分體系的兩相平衡——熱力學對單組分體系的應用

考試要求：考察熱力學第二定律、熱力學函數U、H、S、F、G 的定義及其物理

意義，以及G 在特殊條件下的物理意義和克勞修斯不等式，會用它來判別變化

的方向和平衡條件。考生應該熟練掌握一些簡單過程的△S、△H 和△G的計算，

并能利用范霍夫等溫式判別變化的方向，掌握熵增加原理和各種平衡判據。

（三）溶液—多組分體系熱力學在溶液中的應用

1、偏摩爾量的定義和物理意義

2、化學勢定義、化學勢與溫度、壓力的關系、化學勢判據及應用

3、氣體組分的化學勢

4、稀溶液的兩個經驗定律-拉烏爾定律、亨利定律及其應用

5、理想液態混合物

6、理想稀溶液中任一組分的化學勢表示式及分配定律

7、稀溶液的依數性

考試要求：考察溶液濃度的各種表示法及其相互關系，理想溶液、稀溶液與實際

溶液三者的區別和聯系，拉烏爾定律和亨利定律以及它們的應用，以及理想體系

（理想氣體、理想溶液、理想稀溶液）中各組分化學勢的表達式及其應用。

2（四）相平衡

1、多組分系統平衡的一般條件

2、相律及其應用

3、單組分系統相圖分析

4、二組分理想液態混合物的氣-液平衡相圖及分析

5、二組分真實液態混合物的氣-液平衡相圖及分析

6、二組分液態部分互溶及完全不互溶系統的氣-液平衡相圖

7、二組分固態不互溶系統液-固平衡相圖

考試要求：考察相、組分數和自由度的概念，熟練掌握相律及其簡單應用（如判

斷相數、組分數和自由度數等）。考察單組分系統和二組分系統典型相圖的特點。

在雙液系中以完全互溶的雙液系為重點了解其p-x 圖和T-x 圖。蒸餾和精餾的基

本原理。在二組分液-固體系中，以簡單低共溶物的相圖為重點，了解相圖的繪

制及其應用。

（五）化學平衡

1、化學反應平衡條件

2、化學反應的平衡常數與等溫方程式

3、平衡常數表示式

4、標準摩爾生成吉布斯函數的定義及其應用

考試要求：考察均相和多相反應的平衡常數表示式的區別。考生需要熟練掌握平

衡常數與溫度、壓力的關系和惰性氣體對平衡組成的影響，并掌握其計算方法；

要能根據標準熱力學函數的表值計算平衡常數。考生應當能夠熟練利用熱力學方

法完成對于化學反應標準平衡常數、反應物平衡轉化率及體系平衡組成的計算。

（六）電化學

1、電化學基本概念、電解質溶液的導電機理及法拉第定律

2、電導、電導率、摩爾電導率的定義、計算及電導測定的應用

3、電解質的平均離子活度因子、離子強度

4、可逆電池條件、可逆電池的書寫方法、可逆電池電動勢的測定

5、原電池熱力學計算和能斯特方程的應用

6、電極電勢和電池電動勢

37、原電池設計方法

8、分解電壓和極化作用

考試要求：考察電導率、摩爾電導率的意義及它們與溶液濃度的關系，離子獨立

移動定律及電導測定的常見應用。考察遷移數與摩爾電導率、離子遷移率之間的

關系等概念。考生應當能夠熟練使用電化學慣用的電極電勢名稱、符號和標準電

極電勢表，對于給定的電池，要求能正確、熟練地寫出電極反應和電池反應，能

根據簡單的化學反應來設計電池。考察電極電勢及電動勢的計算；標準電動勢

E0 與反應平衡常數K的關系，溫度對電動勢的影響。熟練掌握由電化學數據計算

常見熱力學函數的變量。考察電動勢產生機理的簡單概念。考察極化現象產生的

原因、極化的分類、極化的機理；超電勢、分解電壓等概念。

（七）化學反應動力學基礎

1、化學反應速率表示法

2、化學反應速率方程、質量作用定律、反應分子數及反應級數、速率常

數

3、速率方程的積分形式

4、速率方程的確定

5、溫度對反應速率的影響、阿累尼烏斯公式、活化能及其與反應熱的關

系

6、典型復合反應以及復合反應速率的近似處理方法

考試要求：考察反應速率的表示方法及基元反應、反應級數、速率常數等概念。

對于由簡單級數的反應如零級、一級、二級，掌握包括其動力學公式（微分式和

積分式）在內的各種動力學特征并能夠由實驗數據確定簡單反應的級數。對三種

典型的復雜反應（對峙反應、平行反應和連續反應）要求掌握其各自的特點。考

察溫度、活化能對反應速率的影響，理解阿累尼烏斯經驗式中各項的意義。考察

對于Ea、A、k 等物理量的計算。掌握鏈反應的特點。考察穩態近似法等近似處

理方法推導動力學公式。

（八）界面現象

1、表面吉布斯函數及界面張力

2、彎曲液面的附加壓力和微小液滴的飽和蒸汽壓、毛細現象

3、物理吸附和化學吸附

44、固-液界面：接觸角及潤濕現象

考試要求：考察表面吉布斯自由能、表面張力、接觸角的概念，表面張力與溫度

的關系。考察彎曲表面的附加壓力產生的原因及與曲率半徑的關系，彎曲表面上

的蒸氣壓與平面相比有何不同，會解釋常見的表面現象。能夠判斷液-固界面的

鋪展與潤濕情況。

（九）膠體分散體系和大分子溶液

（1）膠體的定義和膠體的基本特性

（2）溶膠的制備及凈化

（3）膠體分散系統的基本性質-光學性質（丁鐸爾效應及瑞利公式）、電

學性質、動力性質

考試要求：考察膠體分散體系在動力性質、光學性質及電學性質等方面的特點。

理解溶膠在穩定性方面的特點及電解質對溶膠穩定性的影響，要求會判斷電解質

聚沉能力的大小。考察大分子溶液與溶膠的異同點以及膠體分散體系的基本特

性。

佛山科學技術學院

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