2021鄭州大學物理化學專業(yè)研究生考試大綱及參考書目

發(fā)布時間：2020-11-21 編輯：考研派小莉 推薦訪問：
2021鄭州大學物理化學專業(yè)研究生考試大綱及參考書目

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2021鄭州大學物理化學專業(yè)研究生考試大綱及參考書目 正文

附件 6：
鄭州大學 2021 年碩士生入學考試初試自命題科目考試大綱
學院名稱 科目代碼 科目名稱 考試單元 說明
化工學院 996 物理化學（二） 需帶計算器
說明欄：各單位自命題考試科目如需帶計算器、繪圖工具等特殊要求的，請在說
明欄里加備注。 鄭州大學碩士研究生入學考試
《物理化學（二）》考試大綱
一、考試基本要求及適用范圍概述
本《物理化學（二）》考試大綱適用于鄭州大學化工與能源學院化學工程與
工藝、制藥工程、應(yīng)用化學等相關(guān)專業(yè)的碩士研究生入學考試。物理化學是化學
學科中的一個重要分支和化工類專業(yè)核心基礎(chǔ)理論課程。它借助數(shù)學、物理學等
基礎(chǔ)科學的理論及其提供的實驗手段，研究化學科學中的原理和方法，研究化學
體系行為最一般的宏觀、微觀規(guī)律和理論。
要求考生系統(tǒng)掌握物理化學的基本概念和基本理論含義及適用范圍；掌握物
理化學公式應(yīng)用及公式應(yīng)用條件；計算題要求思路正確、步驟簡明。掌握熱力學
歸納演繹中狀態(tài)函數(shù)法、極值法、偏離理想的模型法（如為研究實際氣體 pVT
行為提出理想氣體的模型，引出壓縮因子的概念，為研究實際液態(tài)混合物氣-液
平衡規(guī)律，而提出理想液態(tài)混合物的模型，引出活度的概念等）?；瘜W動力學中
有研究簡單級數(shù)反應(yīng)的線性方法，研究復合反應(yīng)動力學的穩(wěn)態(tài)近似法和平衡近似
等。了解物理化學的最新研究進展，能綜合運用所學知識分析問題和解決問題。
命題學院（蓋章）： 化工學院
考試科目代碼及名稱： 996，物理化學（二）
二、考試形式
碩士研究生入學物理化學（二）考試為閉卷，筆試，考試時間為 180 分鐘，
本試卷滿分為 150 分。
試卷結(jié)構(gòu)（題型）：單項選擇填空題、是非判斷題、簡答題、計算與推導
題、證明題
三、考試內(nèi)容
要求掌握物理化學基本概念及計算方法，主要包括：組成恒定系統(tǒng)和組成可
變系統(tǒng)的熱力學、化學平衡、相平衡、電化學、界面現(xiàn)象、膠體化學、統(tǒng)計熱力
學基礎(chǔ)、化學動力學。
1、氣體、熱力學基礎(chǔ)及組成恒定系統(tǒng)的熱力學（?20%）
理想氣體狀態(tài)方程、范德華方程及其類似形式、壓縮因子定義。熱力學第一、
第二、第三定律及其數(shù)學表達式；平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學標準
態(tài)等熱力學基本概念；熱力學能、焓、熵、Helmholtz 函數(shù) A 和 Gibbs 函數(shù) G 等
熱力學函數(shù)以及標準摩爾生成焓（燃燒焓）、標準摩爾熵和標準摩爾生成 Gibbs
函數(shù)等概念。
掌握計算系統(tǒng)的單純 p、V、T 變化、相變化和化學變化過程中熱、功和各
種狀態(tài)函數(shù) U、H、 S、 A 與 G 變化值的方法；掌握熵增原理及三種平衡判據(jù)。
掌握熱力學基本方程及其適用條件和Maxwell關(guān)系式的簡單應(yīng)用。掌握Clapeyron
方程及 Clapeyron-Clausius 方程并能應(yīng)用這些方程于有關(guān)計算。
2、組成可變系統(tǒng)（多組分系統(tǒng)）熱力學及相平衡（?18%）
理解偏摩爾量和化學勢的概念；理想系統(tǒng)（理想液態(tài)混合物、理想稀溶液）
中各組分化學勢的表達式、逸度、活度的概念以及活度的計算。Raoult 定律和
Henry 定律以及應(yīng)用；理想液態(tài)混合物的模型、性質(zhì)，稀溶液的依數(shù)性的熱力學
原理及相關(guān)計算。
重點掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)的氣-液及凝聚系統(tǒng)典型相圖的特點和應(yīng)
用。掌握相圖中點、線、面的意義，并能用相律分析相圖。掌握熱分析法。能用
杠桿規(guī)則進行計算。一般了解精餾的原理和結(jié)果。
3、化學平衡（?12%）
掌握用等溫方程判斷化學反應(yīng)方向與限度的方法。掌握標準平衡常數(shù)的定義
和特性以及以逸度、分壓、濃度、活度、摩爾分數(shù)表示的平衡常數(shù)及其特征，并
了解它們與標準平衡常數(shù)的關(guān)系，會用熱力學數(shù)據(jù)計算標準平衡常數(shù)。
標準摩爾反應(yīng) Gibbs 函數(shù)、標準平衡常數(shù)與平衡組成的計算；溫度、壓力
和惰性氣體對平衡的影響；了解了解同時平衡的原則和反應(yīng)偶合的知識。
4、電化學（?16%）
電解質(zhì)溶液中電導率、摩爾電導率、活度與活度系數(shù)的定義及計算；電導測
定的應(yīng)用，離子獨立運動定律及其應(yīng)用；會書寫各類電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；
應(yīng)用 Nernst 方程計算電池的電動勢、電極電勢、a±、γ± 、pH。原電池電動
勢與熱力學函數(shù)的關(guān)系并會計算電化學反應(yīng)的ΔrGm、ΔrSm、ΔrHm、K? 等。電解
反應(yīng)、電極的極化及規(guī)律、超電勢的概念。
5、統(tǒng)計熱力學（?6%）
統(tǒng)計熱力學的基本假設(shè)；獨立子系統(tǒng)的能量及微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀
態(tài)間的關(guān)系。
粒子配分函數(shù)的定義、物理意義、析因子性質(zhì)及其與熱力學函數(shù)的關(guān)系。
Boltzmann 分布及其適用條件；雙原子分子平動、轉(zhuǎn)動、振動配分函數(shù)的計算。
Boltzmann 熵定理。
6、界面現(xiàn)象及膠體化學（?10%）
界面張力的概念。彎曲液面的附加壓力與 Laplace 方程； Kelvin 方程與
四種亞穩(wěn)態(tài)；潤濕與鋪展現(xiàn)象及 Young 方程，并能應(yīng)用上述方程分析和解釋液
體產(chǎn)生的一些界面現(xiàn)象；化學吸附與物理吸附；Langmuir 單分子層吸附理論及
其在多相催化中的應(yīng)用。應(yīng)用 Gibbs 吸附等溫式分析解釋溶液界面吸附現(xiàn)象。表
面活性劑的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)。
分散系統(tǒng)的分類，膠體分散系統(tǒng)的粒子大小范圍。溶膠的光學性質(zhì)、動力
性質(zhì)及電學性質(zhì)；膠團的結(jié)構(gòu)、膠體的穩(wěn)定性，電解質(zhì)對溶膠的聚沉作用；了解
乳狀液的穩(wěn)定與破壞。
7、化學動力學（?18%）
反應(yīng)速率、基元反應(yīng)、反應(yīng)分子數(shù)、反應(yīng)級數(shù)的概念。
零、一、二級反應(yīng)的動力學特征及速率方程積分式的應(yīng)用；會用隔離法、
半衰期法、嘗試法等確立反應(yīng)速率方程。Arrhenius 方程的各種形式及其應(yīng)用，
反應(yīng)活化能的計算。對行、平行反應(yīng)速率方程積分式的應(yīng)用（主要為 1-1 級）；
復雜反應(yīng)的近似處理法（穩(wěn)態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法）及其應(yīng)用于推導或證明機
理速率方程、表觀活化能與基元反應(yīng)活化能關(guān)系。鏈反應(yīng)及爆炸機理。
催化作用的基本特征；光化反應(yīng)的特征及光化學第一、第二定律。
碰撞理論、過渡狀態(tài)理論要點。 四、考試要求
碩士研究生入學考試科目《物理化學（二）》為閉卷，筆試，考試時間為180
分鐘，本試卷滿分為150分。試卷務(wù)必書寫清楚、符號和西文字母運用得當。答
案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無效。
編制單位：鄭州大學
編制日期：2020年9月12日
鄭州大學

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本文來源：http://m.btfokj.cn/zhengzhoudaxue/cankaoshumu_376905.html

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